В реакторе постоянного объема смешали оксид азота (II) и кислород. Быстро установилось = весие:
$2NO_\text ( г ) $ + O_2_\text ( г ) $ $\Equilibarrow$ 2NO_2$_\text ( г ) $$
Другие процессы в системе не протекают.
При этом исходная концентрация кислорода составила 0,24 моль/л, а = весные концентрации оксида азота (II) и оксида азота (IV) — 0,54 моль/л и 0,18 моль/л соответственно.
Определите исходную концентрацию $\ChemFormNO ( X )$ и = весную концентрацию $\ChemFormO_2 ( Y )$
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,06 моль/л;
2) 0,12 моль/л;
3) 0,15 моль/л;
4) 0,45 моль/л;
5) 0,63 моль/л;
6) 0,72 моль/л.
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами:
X | Y
|
$2NO_\text ( г ) $ + O_2_\text ( г ) $ $\Equilibarrow$ 2NO_2$_\text ( г ) $$
Другие процессы в системе не протекают.
При этом исходная концентрация кислорода составила 0,24 моль/л, а = весные концентрации оксида азота (II) и оксида азота (IV) — 0,54 моль/л и 0,18 моль/л соответственно.
Определите исходную концентрацию $\ChemFormNO ( X )$ и = весную концентрацию $\ChemFormO_2 ( Y )$
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,06 моль/л;
2) 0,12 моль/л;
3) 0,15 моль/л;
4) 0,45 моль/л;
5) 0,63 моль/л;
6) 0,72 моль/л.
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами:
X | Y
|
💡 Пошаговый разбор и решение:
Так как объем системы постоянен (по условию), то количества веществ в системе пропорциональны их концентрациям. Согласно уравнению обратимой реакции
$2NO$ _\text ( г ) $ + O$_2 _\text ( г ) $ $\Equilibarrow$ 2NO$_2 _\text ( г ) $$
на образование 2 моль оксида азота (IV) тратится 2 моль оксида азота (II) и 1 моль кислорода. Отсюда следует, что на образование 0,18 моль оксида азота (IV) потребовалось 0,18 моль оксида азота (II) и 0,09 моль кислорода. Тогда исходная концентрация $\ChemFormNO$ определяемая как сумма прореагировавшего количества вещества и = весного (на единицу объема), будет равна $0,18 + 0,54 = 0,72 моль/л$ = весная концентрация равна разности исходного количества вещества и прореагировавшего (в единице объема). Следовательно, = весная концентрация $\ChemFormO_2$ равна $0,24 - 0,09 = 0,15 моль/л$
Ответ: 63.
$2NO$ _\text ( г ) $ + O$_2 _\text ( г ) $ $\Equilibarrow$ 2NO$_2 _\text ( г ) $$
на образование 2 моль оксида азота (IV) тратится 2 моль оксида азота (II) и 1 моль кислорода. Отсюда следует, что на образование 0,18 моль оксида азота (IV) потребовалось 0,18 моль оксида азота (II) и 0,09 моль кислорода. Тогда исходная концентрация $\ChemFormNO$ определяемая как сумма прореагировавшего количества вещества и = весного (на единицу объема), будет равна $0,18 + 0,54 = 0,72 моль/л$ = весная концентрация равна разности исходного количества вещества и прореагировавшего (в единице объема). Следовательно, = весная концентрация $\ChemFormO_2$ равна $0,24 - 0,09 = 0,15 моль/л$
Ответ: 63.
Правильный ответ:
63
📚 Похожие разобранные задания по предмету:
ID 174261 • Задание №23
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами нитрата серебра и фосфата натрия, а также тр...
ID 121028 • Задание №18
Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все воздействия, которые приводят к уменьшению скорости ...
🔗 Другие задания линии №23 по предмету Химия:
ID 122284
В реакторе постоянного объема смешали метан и пары воды. Через некоторое время установилось рав...
ID 122285
В реакторе постоянного объема смешали угарный газ и водород. Через некоторое время установилось...
ID 122287
В реактор постоянного объема ввели некоторое количество диоксида азота и сильно нагрели. Через ...
ID 122288
В реакторе постоянного объема смешали азот и водород в мольном соотношении 1:3. Смесь нагрели и...
ID 122289
В реактор постоянного объема ввели аммиак и создали высокую температуру. В реакторе установилос...