В реакторе постоянного объема смешали азот и водород в мольном соотношении 1:3. Смесь нагрели и добавили катализатор. Через некоторое время установилось = весие:
$N_2$_\text ( г ) $ + 3H_2$_\text ( г ) $ $\Equilibarrow$ 2NH_3$_\text ( г ) $$
При этом = весные концентрации водорода и аммиака составили 1,2 моль/л и 1,2 моль/л соответственно.
Определите исходную концентрацию $\ChemFormH_2 ( X )$ и = весную концентрацию $\ChemFormN_2 ( Y )$
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,2 моль/л;
2) 0,4 моль/л;
3) 1,0 моль/л;
4) 1,2 моль/л;
5) 2,4 моль/л;
6) 3,0 моль/л.
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами:
X | Y
|
$N_2$_\text ( г ) $ + 3H_2$_\text ( г ) $ $\Equilibarrow$ 2NH_3$_\text ( г ) $$
При этом = весные концентрации водорода и аммиака составили 1,2 моль/л и 1,2 моль/л соответственно.
Определите исходную концентрацию $\ChemFormH_2 ( X )$ и = весную концентрацию $\ChemFormN_2 ( Y )$
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,2 моль/л;
2) 0,4 моль/л;
3) 1,0 моль/л;
4) 1,2 моль/л;
5) 2,4 моль/л;
6) 3,0 моль/л.
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами:
X | Y
|
💡 Пошаговый разбор и решение:
Так как объем системы постоянен (по условию), то количества веществ в системе пропорциональны их концентрациям. Согласно уравнению обратимой реакции
$N$_2 _\text ( г ) $ + 3H$_2 _\text ( г ) $ $\Equilibarrow$ 2NH$_3 _\text ( г ) $$
на образование 2 моль аммиака тратится 1 моль азота и 3 моль водорода. Отсюда следует, что на образование 1,2 моль аммиака потребовалось 1,8 моль водорода и 0,6 моль азота. Соответственно, исходная концентрация определяется как сумма прореагировавшего количества вещества и = весного (на единицу объема). Исходная концентрация $\ChemFormH_2$ будет равна $1,2 + 1,8 = 3 моль/л$ В условии сказано, что смесь азота и водорода была в мольном соотношении 1:3, значит, исходная концентрация азота в три раза меньше. Тогда = весная концентрация $\ChemFormN_2$ определяемая как разность исходного количества вещества и прореагировавшего (в единице объема), будет равна $1 - 0,6 = 0,4 моль/л$
Ответ: 62.
$N$_2 _\text ( г ) $ + 3H$_2 _\text ( г ) $ $\Equilibarrow$ 2NH$_3 _\text ( г ) $$
на образование 2 моль аммиака тратится 1 моль азота и 3 моль водорода. Отсюда следует, что на образование 1,2 моль аммиака потребовалось 1,8 моль водорода и 0,6 моль азота. Соответственно, исходная концентрация определяется как сумма прореагировавшего количества вещества и = весного (на единицу объема). Исходная концентрация $\ChemFormH_2$ будет равна $1,2 + 1,8 = 3 моль/л$ В условии сказано, что смесь азота и водорода была в мольном соотношении 1:3, значит, исходная концентрация азота в три раза меньше. Тогда = весная концентрация $\ChemFormN_2$ определяемая как разность исходного количества вещества и прореагировавшего (в единице объема), будет равна $1 - 0,6 = 0,4 моль/л$
Ответ: 62.
Правильный ответ:
62
📚 Похожие разобранные задания по предмету:
ID 174606 • Задание №27
Запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида железа(III), и...
ID 124158 • Задание №29
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми в соответствующей среде протекает окислительно-восс...
🔗 Другие задания линии №23 по предмету Химия:
ID 122284
В реакторе постоянного объема смешали метан и пары воды. Через некоторое время установилось рав...
ID 122285
В реакторе постоянного объема смешали угарный газ и водород. Через некоторое время установилось...
ID 122286
В реакторе постоянного объема смешали оксид азота (II) и кислород. Быстро установилось равновес...
ID 122287
В реактор постоянного объема ввели некоторое количество диоксида азота и сильно нагрели. Через ...
ID 122289
В реактор постоянного объема ввели аммиак и создали высокую температуру. В реакторе установилос...