В реактор постоянного объема ввели аммиак и создали высокую температуру. В реакторе установилось = весие:
$2NH_3$_\text ( г ) $ $\Equilibarrow$ N_2$_\text ( г ) $ + 3H_2$_\text ( г ) $$
При этом = весные концентрации аммиака и азота 0,1 моль/л и 0,2 моль/л соответственно.
Определите исходную концентрацию $\ChemFormNH_3 ( X )$ и = весную концентрацию $\ChemFormH_2 ( Y )$
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л;
2) 0,2 моль/л;
3) 0,25 моль/л;
4) 0,3 моль/л;
5) 0,5 моль/л;
6) 0,6 моль/л.
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами:
X | Y
|
$2NH_3$_\text ( г ) $ $\Equilibarrow$ N_2$_\text ( г ) $ + 3H_2$_\text ( г ) $$
При этом = весные концентрации аммиака и азота 0,1 моль/л и 0,2 моль/л соответственно.
Определите исходную концентрацию $\ChemFormNH_3 ( X )$ и = весную концентрацию $\ChemFormH_2 ( Y )$
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л;
2) 0,2 моль/л;
3) 0,25 моль/л;
4) 0,3 моль/л;
5) 0,5 моль/л;
6) 0,6 моль/л.
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами:
X | Y
|
💡 Пошаговый разбор и решение:
Так как объем системы постоянен (по условию), то количества веществ в системе пропорциональны их концентрациям. Согласно уравнению обратимой реакции
$2NH_3$_\text ( г ) $ $\Equilibarrow$ N_2$_\text ( г ) $ + 3H_2$_\text ( г ) $$
на образование 1 моль азота и 3 моль водорода расходуется 2 моль аммиака. Отсюда следует, что на образование 0,2 моль азота затратилось 0,4 моль аммиака, а количество образовавшегося в результате реакции водорода в 3 раза больше, чем количество образовавшегося азота (0,6 моль). = весная концентрация продукта реакции равна сумме исходного количества и образовавшегося. Изначально в системе водорода не было, следовательно, = весная концентрация $\ChemFormH_2$ равна $0 + 0,6 = 0,6 моль/л$ Тогда исходная концентрация $\ChemFormNH_3$ определяемая как сумма прореагировавшего количества вещества и = весного (на единицу объема), будет равна $0,4 + 0,1 = 0,5 моль/л$
Ответ: 56.
$2NH_3$_\text ( г ) $ $\Equilibarrow$ N_2$_\text ( г ) $ + 3H_2$_\text ( г ) $$
на образование 1 моль азота и 3 моль водорода расходуется 2 моль аммиака. Отсюда следует, что на образование 0,2 моль азота затратилось 0,4 моль аммиака, а количество образовавшегося в результате реакции водорода в 3 раза больше, чем количество образовавшегося азота (0,6 моль). = весная концентрация продукта реакции равна сумме исходного количества и образовавшегося. Изначально в системе водорода не было, следовательно, = весная концентрация $\ChemFormH_2$ равна $0 + 0,6 = 0,6 моль/л$ Тогда исходная концентрация $\ChemFormNH_3$ определяемая как сумма прореагировавшего количества вещества и = весного (на единицу объема), будет равна $0,4 + 0,1 = 0,5 моль/л$
Ответ: 56.
Правильный ответ:
56
📚 Похожие разобранные задания по предмету:
ID 115453 • Задание №1
Какие из указанных элементов имеют в возбужденном состоянии конфигурацию внешнего уровня ns2np4nd1? Запишите н...
ID 124463 • Задание №30
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена без выделения га...
🔗 Другие задания линии №23 по предмету Химия:
ID 122284
В реакторе постоянного объема смешали метан и пары воды. Через некоторое время установилось рав...
ID 122285
В реакторе постоянного объема смешали угарный газ и водород. Через некоторое время установилось...
ID 122286
В реакторе постоянного объема смешали оксид азота (II) и кислород. Быстро установилось равновес...
ID 122287
В реактор постоянного объема ввели некоторое количество диоксида азота и сильно нагрели. Через ...
ID 122288
В реакторе постоянного объема смешали азот и водород в мольном соотношении 1:3. Смесь нагрели и...