В реакторе постоянного объема смешали азот и водород. В результате обратимой реакции
$N$_2$ _\text ( г ) $ + 3H$_2$ _\text ( г ) $ $\Equilibarrow$ 2NH$_3$_\text ( г ) $$
в реакторе установилось = весие. Исходная концентрация азота была равна 1,0 моль/л, а = весные концентрации водорода и аммиака составили 2,0 моль/л и 0,8 моль/л соответственно. Найдите = весную концентрацию азота $\ChemForm ( X )$ и исходную концентрацию водорода $\ChemForm ( Y )$
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,4 моль/л;
2) 0,6 моль/л;
3) 0,8 моль/л;
4) 1,2 моль/л;
5) 2,4 моль/л;
6) 3,2 моль/л.
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
X | Y
|
$N$_2$ _\text ( г ) $ + 3H$_2$ _\text ( г ) $ $\Equilibarrow$ 2NH$_3$_\text ( г ) $$
в реакторе установилось = весие. Исходная концентрация азота была равна 1,0 моль/л, а = весные концентрации водорода и аммиака составили 2,0 моль/л и 0,8 моль/л соответственно. Найдите = весную концентрацию азота $\ChemForm ( X )$ и исходную концентрацию водорода $\ChemForm ( Y )$
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,4 моль/л;
2) 0,6 моль/л;
3) 0,8 моль/л;
4) 1,2 моль/л;
5) 2,4 моль/л;
6) 3,2 моль/л.
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
X | Y
|
💡 Пошаговый разбор и решение:
По условию объем системы постоянный, поэтому количества веществ в системе пропорциональны их концентрациям. Согласно уравнению обратимой реакции
$N$_2$ _\text ( г ) $ + 3H$_2$ _\text ( г ) $ $\Equilibarrow$ 2NH$_3$_\text ( г ) $$
на образование 2 моль аммиака расходуется 1 моль азота и 3 моль водорода. В реакторе изначально был 1 моль азота. В ходе реакции образовалось 0,8 моль аммиака, следовательно, израсходовалось 0,4 моль азота. При этом осталось $\ChemForm1,0 - 0,4 = 0,6$ моль азота — это его = весная концентрация $\ChemFormX$ Тогда исходная концентрация водорода будет равна сумме = весного количества вещества и прореагировавшего, то есть: $\ChemForm ( 0,8/2 \cdot 3 + 2,0 = 3,2$ моль/л — исходная концентрация водорода $\ChemFormY$
Ответ: 26.
$N$_2$ _\text ( г ) $ + 3H$_2$ _\text ( г ) $ $\Equilibarrow$ 2NH$_3$_\text ( г ) $$
на образование 2 моль аммиака расходуется 1 моль азота и 3 моль водорода. В реакторе изначально был 1 моль азота. В ходе реакции образовалось 0,8 моль аммиака, следовательно, израсходовалось 0,4 моль азота. При этом осталось $\ChemForm1,0 - 0,4 = 0,6$ моль азота — это его = весная концентрация $\ChemFormX$ Тогда исходная концентрация водорода будет равна сумме = весного количества вещества и прореагировавшего, то есть: $\ChemForm ( 0,8/2 \cdot 3 + 2,0 = 3,2$ моль/л — исходная концентрация водорода $\ChemFormY$
Ответ: 26.
Правильный ответ:
26
📚 Похожие разобранные задания по предмету:
ID 116130 • Задание №3
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют высшую степень окисления, равную ...
ID 125904 • Задание №33
Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 0,5 г его способны присоединить 200 мл (н. у.) водо...
🔗 Другие задания линии №23 по предмету Химия:
ID 122284
В реакторе постоянного объема смешали метан и пары воды. Через некоторое время установилось рав...
ID 122285
В реакторе постоянного объема смешали угарный газ и водород. Через некоторое время установилось...
ID 122286
В реакторе постоянного объема смешали оксид азота (II) и кислород. Быстро установилось равновес...
ID 122287
В реактор постоянного объема ввели некоторое количество диоксида азота и сильно нагрели. Через ...
ID 122288
В реакторе постоянного объема смешали азот и водород в мольном соотношении 1:3. Смесь нагрели и...