В реактор объёмом 4 л ввели метан и сильно нагрели. В реакторе установилось = весие:
$CH$_4$_ ( г ) $ $\Equilibarrow$ C$_ ( тв. ) $ + 2H$_2$_ ( г ) $$
другие реакции не протекали. При = весии в реакторе находилось 0,08 моль метана и 0,12 моль углерода. Рассчитайте исходную концентрацию $\ChemFormCH_4$ $\ChemForm ( X )$ и = весную концентрацию $\ChemFormH_2$ $\ChemForm ( Y )$ Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,01 моль/л;
2) 0,02 моль/л;
3) 0,05 моль/л;
4) 0,06 моль/л;
5) 0,08 моль/л;
6) 0,12 моль/л.
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
X | Y
|
$CH$_4$_ ( г ) $ $\Equilibarrow$ C$_ ( тв. ) $ + 2H$_2$_ ( г ) $$
другие реакции не протекали. При = весии в реакторе находилось 0,08 моль метана и 0,12 моль углерода. Рассчитайте исходную концентрацию $\ChemFormCH_4$ $\ChemForm ( X )$ и = весную концентрацию $\ChemFormH_2$ $\ChemForm ( Y )$ Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,01 моль/л;
2) 0,02 моль/л;
3) 0,05 моль/л;
4) 0,06 моль/л;
5) 0,08 моль/л;
6) 0,12 моль/л.
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
X | Y
|
💡 Пошаговый разбор и решение:
По условию объем системы постоянный, поэтому количества веществ в системе пропорциональны их давлениям. Согласно уравнению обратимой реакции
$CH$_4$_ ( г ) $ $\Equilibarrow$ C$_ ( тв. ) $ + 2H$_2$_ ( г ) $$
на образование 1 моль углерода и 2 моль водорода расходуется 1 моль метана.
В = весной системе находилось 0,12 моль углерода, следовательно, образовалось также 0,24моль водорода, а также израсходовалось 0,12моль метана. Исходное количество вещества реагента = сумме = весного количества вещества и затраченного в ходе реакции. Тогда исходное количество вещества метана будет = $0,12 + 0,08 = 2 моль$ следовательно, концентрация будет равна $0,2 моль/4 л = 0,05 моль/л$ $\ChemForm ( X )$ = весное количество вещества водорода равна 0,24 моль, а = весная концентрация равна $0,24 моль/4 л = 0,06 моль/л$ $\ChemForm ( Y )$
Ответ: 34.
$CH$_4$_ ( г ) $ $\Equilibarrow$ C$_ ( тв. ) $ + 2H$_2$_ ( г ) $$
на образование 1 моль углерода и 2 моль водорода расходуется 1 моль метана.
В = весной системе находилось 0,12 моль углерода, следовательно, образовалось также 0,24моль водорода, а также израсходовалось 0,12моль метана. Исходное количество вещества реагента = сумме = весного количества вещества и затраченного в ходе реакции. Тогда исходное количество вещества метана будет = $0,12 + 0,08 = 2 моль$ следовательно, концентрация будет равна $0,2 моль/4 л = 0,05 моль/л$ $\ChemForm ( X )$ = весное количество вещества водорода равна 0,24 моль, а = весная концентрация равна $0,24 моль/4 л = 0,06 моль/л$ $\ChemForm ( Y )$
Ответ: 34.
Правильный ответ:
34
📚 Похожие разобранные задания по предмету:
ID 116435 • Задание №4
Из предложенного перечня выберите два вещества с ионным строением.
1. Оксид бора.
2. Оксид натрия.
3. Окси...
ID 125091 • Задание №31
Газ, полученный при действии концентрированной соляной кислоты на твердый перманганат калия, пропустили через ...
🔗 Другие задания линии №23 по предмету Химия:
ID 122284
В реакторе постоянного объема смешали метан и пары воды. Через некоторое время установилось рав...
ID 122285
В реакторе постоянного объема смешали угарный газ и водород. Через некоторое время установилось...
ID 122286
В реакторе постоянного объема смешали оксид азота (II) и кислород. Быстро установилось равновес...
ID 122287
В реактор постоянного объема ввели некоторое количество диоксида азота и сильно нагрели. Через ...
ID 122288
В реакторе постоянного объема смешали азот и водород в мольном соотношении 1:3. Смесь нагрели и...