В замкнутый реактор поместили смесь иодоводорода, водорода, паров иода и нагрели. В результате протекания обратимой реакции
$\ChemFormH_2_ ( г ) + I_2_ ( г ) \Equilibarrow 2HI_ ( г )$
в системе установилось = весие. При этом исходные концентрации иодоводорода, водорода и паров иода были равны 0,7 моль/л, 0,7 моль/л и 0,25 моль/л, а = весная концентрация паров иода — 0,15 моль/л соответственно.Определите = весные концентрации иодоводорода (X) и водорода (Y). Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,75 моль/л;
2) 0,60 моль/л;
3) 0,85 моль/л;
4) 0,40 моль/л;
5) 0,65 моль/л;
6) 0,90 моль/л.
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
X | Y
|
$\ChemFormH_2_ ( г ) + I_2_ ( г ) \Equilibarrow 2HI_ ( г )$
в системе установилось = весие. При этом исходные концентрации иодоводорода, водорода и паров иода были равны 0,7 моль/л, 0,7 моль/л и 0,25 моль/л, а = весная концентрация паров иода — 0,15 моль/л соответственно.Определите = весные концентрации иодоводорода (X) и водорода (Y). Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,75 моль/л;
2) 0,60 моль/л;
3) 0,85 моль/л;
4) 0,40 моль/л;
5) 0,65 моль/л;
6) 0,90 моль/л.
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
X | Y
|
💡 Пошаговый разбор и решение:
По условию объем системы постоянный, поэтому количества веществ в системе пропорциональны их давлениям. Согласно уравнению обратимой реакции
$\ChemFormH_2_ ( г ) + I_2_ ( г ) \Equilibarrow 2HI_ ( г )$
на образование 1 моль метанола расходуется 1 моль угарного газа и 2 моль водорода.
В = весной системе находилось 0,15 моль иода, следовательно, его израсходовалось chem>\ChemForm{0,25 - 0,15 = 0,1 \ \text{моль.}} При этом израсходовалось также 0,1моль водорода и образовалось 0,2 моль иодоводорода. = весное количество вещества иодоводорода будет = сумме исходного количества вещества и полученного в ходе реакции: $\ChemForm0,7 + 0,2 = 0,9 моль$ следовательно, концентрация будет равна $\ChemForm0,90 моль/л$ $\ChemForm ( X )$ = весное количество вещества водорода будет = разности исходного количества вещества и израсходованного в ходе реакции: $\ChemForm0,7 - 0,1 = 0,6 моль$ следовательно, концентрация будет равна $\ChemForm0,60 моль/л$ $\ChemForm ( Y )$
Ответ: 62.
$\ChemFormH_2_ ( г ) + I_2_ ( г ) \Equilibarrow 2HI_ ( г )$
на образование 1 моль метанола расходуется 1 моль угарного газа и 2 моль водорода.
В = весной системе находилось 0,15 моль иода, следовательно, его израсходовалось chem>\ChemForm{0,25 - 0,15 = 0,1 \ \text{моль.}} При этом израсходовалось также 0,1моль водорода и образовалось 0,2 моль иодоводорода. = весное количество вещества иодоводорода будет = сумме исходного количества вещества и полученного в ходе реакции: $\ChemForm0,7 + 0,2 = 0,9 моль$ следовательно, концентрация будет равна $\ChemForm0,90 моль/л$ $\ChemForm ( X )$ = весное количество вещества водорода будет = разности исходного количества вещества и израсходованного в ходе реакции: $\ChemForm0,7 - 0,1 = 0,6 моль$ следовательно, концентрация будет равна $\ChemForm0,60 моль/л$ $\ChemForm ( Y )$
Ответ: 62.
Правильный ответ:
62
📚 Похожие разобранные задания по предмету:
ID 172944 • Задание №11
Признаком протекания химической реакции между растворами нитрата железа (III) и гидроксида бария является
1) ...
ID 116074 • Задание №3
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе образованных ими анионов с общей ...
🔗 Другие задания линии №23 по предмету Химия:
ID 122284
В реакторе постоянного объема смешали метан и пары воды. Через некоторое время установилось рав...
ID 122285
В реакторе постоянного объема смешали угарный газ и водород. Через некоторое время установилось...
ID 122286
В реакторе постоянного объема смешали оксид азота (II) и кислород. Быстро установилось равновес...
ID 122287
В реактор постоянного объема ввели некоторое количество диоксида азота и сильно нагрели. Через ...
ID 122288
В реакторе постоянного объема смешали азот и водород в мольном соотношении 1:3. Смесь нагрели и...