В замкнутый реактор, содержащий катализатор, поместили смесь паров метанола и угарный газ, затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции
$\ChemFormCO_ ( г ) + 2H_2_ ( г ) \Equilibarrow CH_3OH_ ( г )$
в системе установилось = весие. При этом исходные концентрации угарного газа и метанола были равны 0,25 моль/л и 1,05 моль/л, а = весная концентрация водорода — 0,4 моль/л. Определите = весные концентрации метанола (X) и угарного газа (Y). Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,15 моль/л;
2) 0,25 моль/л;
3) 0,35 моль/л;
4) 0,45 моль/л;
5) 0,65 моль/л;
6) 0,85 моль/л.
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
X | Y
|
$\ChemFormCO_ ( г ) + 2H_2_ ( г ) \Equilibarrow CH_3OH_ ( г )$
в системе установилось = весие. При этом исходные концентрации угарного газа и метанола были равны 0,25 моль/л и 1,05 моль/л, а = весная концентрация водорода — 0,4 моль/л. Определите = весные концентрации метанола (X) и угарного газа (Y). Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,15 моль/л;
2) 0,25 моль/л;
3) 0,35 моль/л;
4) 0,45 моль/л;
5) 0,65 моль/л;
6) 0,85 моль/л.
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
X | Y
|
💡 Пошаговый разбор и решение:
По условию объем системы постоянный, поэтому количества веществ в системе пропорциональны их давлениям. Согласно уравнению обратимой реакции
$\ChemFormCO_ ( г ) + 2H_2_ ( г ) \Equilibarrow CH_3OH_ ( г )$
на образование 1 моль метанола расходуется 2 моль водорода и 1 моль угарного газа.
В = весной системе находилось 0,4 моль водорода, а изначально его не было, следовательно, в результате реакции образовалось также $\ChemForm0,2 моль$ угарного газа и израсходовалось 0,2 моль метанола. = весное количество вещества метанола будет = разности исходного количества вещества и потраченного в ходе реакции: $\ChemForm1,05 - 0,2 = 0,85 моль$ следовательно, концентрация будет равна $\ChemForm0,85 моль/л$ $\ChemForm ( X )$ = весное количество вещества угарного газа будет = сумме исходного количества вещества и полученного в ходе реакции: $\ChemForm0,25 + 0,2 = 0,45 моль$ следовательно, концентрация будет равна $\ChemForm0,45 моль/л$ $\ChemForm ( Y )$
Ответ: 64.
$\ChemFormCO_ ( г ) + 2H_2_ ( г ) \Equilibarrow CH_3OH_ ( г )$
на образование 1 моль метанола расходуется 2 моль водорода и 1 моль угарного газа.
В = весной системе находилось 0,4 моль водорода, а изначально его не было, следовательно, в результате реакции образовалось также $\ChemForm0,2 моль$ угарного газа и израсходовалось 0,2 моль метанола. = весное количество вещества метанола будет = разности исходного количества вещества и потраченного в ходе реакции: $\ChemForm1,05 - 0,2 = 0,85 моль$ следовательно, концентрация будет равна $\ChemForm0,85 моль/л$ $\ChemForm ( X )$ = весное количество вещества угарного газа будет = сумме исходного количества вещества и полученного в ходе реакции: $\ChemForm0,25 + 0,2 = 0,45 моль$ следовательно, концентрация будет равна $\ChemForm0,45 моль/л$ $\ChemForm ( Y )$
Ответ: 64.
Правильный ответ:
64
📚 Похожие разобранные задания по предмету:
ID 119767 • Задание №13
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми взаимодействует глицин.
1. Гидроксид бария.
2. Х...
ID 118848 • Задание №10
Установите соответствие между структурной формулой органического вещества и классом/группой органических соед...
🔗 Другие задания линии №23 по предмету Химия:
ID 122284
В реакторе постоянного объема смешали метан и пары воды. Через некоторое время установилось рав...
ID 122285
В реакторе постоянного объема смешали угарный газ и водород. Через некоторое время установилось...
ID 122286
В реакторе постоянного объема смешали оксид азота (II) и кислород. Быстро установилось равновес...
ID 122287
В реактор постоянного объема ввели некоторое количество диоксида азота и сильно нагрели. Через ...
ID 122288
В реакторе постоянного объема смешали азот и водород в мольном соотношении 1:3. Смесь нагрели и...