В реактор постоянного объёма ввели этан и сильно нагрели. В реакторе установилось = весие:
$\ChemFormC_2H_6_ ( г ) \Equilibarrow C_2H_2_ ( г ) $ + 2H_2_ ( г )$
при котором в реакторе содержалось 300 моль этана и 200 моль ацетилена. Другие процессы в системе не протекали. Рассчитайте исходное количество вещества $\ChemFormC_2H_6 ( X )$ и = весное количество вещества $\ChemFormH_2 ( Y )$ Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 100 моль;
2) 200 моль;
3) 300 моль;
4) 400 моль;
5) 500 моль;
6) 700 моль.
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
X | Y
|
$\ChemFormC_2H_6_ ( г ) \Equilibarrow C_2H_2_ ( г ) $ + 2H_2_ ( г )$
при котором в реакторе содержалось 300 моль этана и 200 моль ацетилена. Другие процессы в системе не протекали. Рассчитайте исходное количество вещества $\ChemFormC_2H_6 ( X )$ и = весное количество вещества $\ChemFormH_2 ( Y )$ Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 100 моль;
2) 200 моль;
3) 300 моль;
4) 400 моль;
5) 500 моль;
6) 700 моль.
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
X | Y
|
💡 Пошаговый разбор и решение:
По условию объем системы постоянный, поэтому количества веществ в системе пропорциональны их концентрациям. Согласно уравнению обратимой реакции
$\ChemFormC_2H_6_ ( г ) \Equilibarrow C_2H_2_ ( г ) $ + 2H_2_ ( г )$
на образование 1 моль ацетилена и 2 моль водорода расходуется 1 моль этана.
В = весной системе находилось 300 моль этана и 200 моль ацетилена, следовательно, образовалось также 400 моль водорода, а также израсходовалось 200 моль этана. Исходное количество вещества реагента = сумме = весного количества вещества и затраченного в ходе реакции. Тогда исходное количество вещества этана будет = $\ChemForm300 + 200 = 500 моль ( X )$ = весное количество вещества водорода = 400 моль $\ChemForm ( Y )$
Ответ: 54.
$\ChemFormC_2H_6_ ( г ) \Equilibarrow C_2H_2_ ( г ) $ + 2H_2_ ( г )$
на образование 1 моль ацетилена и 2 моль водорода расходуется 1 моль этана.
В = весной системе находилось 300 моль этана и 200 моль ацетилена, следовательно, образовалось также 400 моль водорода, а также израсходовалось 200 моль этана. Исходное количество вещества реагента = сумме = весного количества вещества и затраченного в ходе реакции. Тогда исходное количество вещества этана будет = $\ChemForm300 + 200 = 500 моль ( X )$ = весное количество вещества водорода = 400 моль $\ChemForm ( Y )$
Ответ: 54.
Правильный ответ:
54
📚 Похожие разобранные задания по предмету:
ID 120588 • Задание №16
Дана схема превращений:
$\ChemForm\put левая круглая скобка минус 200, минус 400 правая круглая скобка \bzdrv...
ID 121992 • Задание №21
Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентр...
🔗 Другие задания линии №23 по предмету Химия:
ID 122284
В реакторе постоянного объема смешали метан и пары воды. Через некоторое время установилось рав...
ID 122285
В реакторе постоянного объема смешали угарный газ и водород. Через некоторое время установилось...
ID 122286
В реакторе постоянного объема смешали оксид азота (II) и кислород. Быстро установилось равновес...
ID 122287
В реактор постоянного объема ввели некоторое количество диоксида азота и сильно нагрели. Через ...
ID 122288
В реакторе постоянного объема смешали азот и водород в мольном соотношении 1:3. Смесь нагрели и...