В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и угарный газ. При этом исходная концентрация оксида азота(II) составляла 0,90 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
$\ChemForm2NO_ ( г ) + 2CO_ ( г ) \Equilibarrow N_2_ ( г ) + 2CO_2_ ( г )$
в реакционной системе установилось химическое = весие, при котором концентрации угарного газа и азота составили 0,30 моль/л и 0,20 моль/л соответственно. Определите = весную концентрацию оксида азота(II) $\ChemForm ( X )$ и исходную концентрацию угарного газа $\ChemForm ( Y )$ Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,40 моль/л;
2) 0,45 моль/л;
3) 0,50 моль/л;
4) 0,70 моль/л;
5) 0,75 моль/л;
6) 0,90 моль/л.
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
X | Y
|
$\ChemForm2NO_ ( г ) + 2CO_ ( г ) \Equilibarrow N_2_ ( г ) + 2CO_2_ ( г )$
в реакционной системе установилось химическое = весие, при котором концентрации угарного газа и азота составили 0,30 моль/л и 0,20 моль/л соответственно. Определите = весную концентрацию оксида азота(II) $\ChemForm ( X )$ и исходную концентрацию угарного газа $\ChemForm ( Y )$ Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,40 моль/л;
2) 0,45 моль/л;
3) 0,50 моль/л;
4) 0,70 моль/л;
5) 0,75 моль/л;
6) 0,90 моль/л.
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
X | Y
|
💡 Пошаговый разбор и решение:
По условию объем системы постоянный, поэтому количества веществ в системе пропорциональны их концентрациям. Согласно уравнению обратимой реакции
$\ChemForm2NO_ ( г ) + 2CO_ ( г ) \Equilibarrow N_2_ ( г ) + 2CO_2_ ( г )$
на образование 1 моль азота и 2 моль углекислого газа расходуется 2 моль оксида азота(II) и 2 моль угарного газа.
В исходной системе находилось 0,90 моль оксида азота(II), в результате реакции образовалось 0,20 моль азота и осталось 0,30 моль угарного газа. Следовательно, в ходе реакции израсходовалось $\ChemForm0,20 \cdot 2=0,40 моль$ оксида азота(II) и $\ChemForm0,20 \cdot 2=0,40 моль$ угарного газа. Тогда = весная концентрация оксида азота(II) будет равна $\ChemForm0,90 - 0,40=0,50 моль/л ( X )$ Исходная концентрация угарного газа будет равна $\ChemForm0,30 + 0,40=0,70 моль/л ( Y )$
Ответ: 34.
$\ChemForm2NO_ ( г ) + 2CO_ ( г ) \Equilibarrow N_2_ ( г ) + 2CO_2_ ( г )$
на образование 1 моль азота и 2 моль углекислого газа расходуется 2 моль оксида азота(II) и 2 моль угарного газа.
В исходной системе находилось 0,90 моль оксида азота(II), в результате реакции образовалось 0,20 моль азота и осталось 0,30 моль угарного газа. Следовательно, в ходе реакции израсходовалось $\ChemForm0,20 \cdot 2=0,40 моль$ оксида азота(II) и $\ChemForm0,20 \cdot 2=0,40 моль$ угарного газа. Тогда = весная концентрация оксида азота(II) будет равна $\ChemForm0,90 - 0,40=0,50 моль/л ( X )$ Исходная концентрация угарного газа будет равна $\ChemForm0,30 + 0,40=0,70 моль/л ( Y )$
Ответ: 34.
Правильный ответ:
34
📚 Похожие разобранные задания по предмету:
ID 126312 • Задание №34
Смесь карбонатов магния и железа (II) общей массой 24,2 г растворили в концентрированной азотной кислоте. В ре...
ID 115399 • Задание №1
Определите, атомы каких двух из указанных элементов имеют в основном состоянии один неспаренный электрон. Запи...
🔗 Другие задания линии №23 по предмету Химия:
ID 122284
В реакторе постоянного объема смешали метан и пары воды. Через некоторое время установилось рав...
ID 122285
В реакторе постоянного объема смешали угарный газ и водород. Через некоторое время установилось...
ID 122286
В реакторе постоянного объема смешали оксид азота (II) и кислород. Быстро установилось равновес...
ID 122287
В реактор постоянного объема ввели некоторое количество диоксида азота и сильно нагрели. Через ...
ID 122288
В реакторе постоянного объема смешали азот и водород в мольном соотношении 1:3. Смесь нагрели и...