В реактор постоянного объема поместили некоторое количество оксида азота (II) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции
$2NO$ _\text ( г ) $ + O$_2 _\text ( г ) $ $\Equilibarrow$ 2NO$_2 _\text ( г ) $$
в реакционной системе установилось химическое = весие. При этом исходная концентрация кислорода составила 0,8 моль/л, а = весная концентрация оксида азота (II) и оксида азота (IV) — 1,9 моль/л и 0,4 моль/л соответственно.
Определите исходную концентрацию $\ChemFormNO ( X )$ и = весную концентрацию $\ChemFormO_2 ( Y )$
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,4 моль/л;
2) 0,6 моль/л;
3) 0,9 моль/л;
4) 1,4 моль/л;
5) 1,9 моль/л;
6) 2,3 моль/л.
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
X | Y
|
$2NO$ _\text ( г ) $ + O$_2 _\text ( г ) $ $\Equilibarrow$ 2NO$_2 _\text ( г ) $$
в реакционной системе установилось химическое = весие. При этом исходная концентрация кислорода составила 0,8 моль/л, а = весная концентрация оксида азота (II) и оксида азота (IV) — 1,9 моль/л и 0,4 моль/л соответственно.
Определите исходную концентрацию $\ChemFormNO ( X )$ и = весную концентрацию $\ChemFormO_2 ( Y )$
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,4 моль/л;
2) 0,6 моль/л;
3) 0,9 моль/л;
4) 1,4 моль/л;
5) 1,9 моль/л;
6) 2,3 моль/л.
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
X | Y
|
💡 Пошаговый разбор и решение:
Так как объем системы постоянен (по условию), то количества веществ в системе пропорциональны их концентрациям. Согласно уравнению обратимой реакции:
$2NO$ _\text ( г ) $ + O$_2 _\text ( г ) $ $\Equilibarrow$ 2NO$_2 _\text ( г ) $$
на образование 2 моль оксида азота (IV) тратится 2 моль оксида азота (II) и 1 моль кислорода. Отсюда следует, что на образование 0,4 моль оксида азота (IV) потребовалось 0,4 моль оксида азота (II) и 0,2 моль кислорода. Тогда исходная концентрация $\ChemFormNO$ определяемая как сумма прореагировавшего количества вещества и = весного (на единицу объема), будет равна $0,4 + 1,9 = 2,3 моль/л$ = весная концентрация равна разности исходного количества вещества и прореагировавшего (в единице объема). Следовательно, = весная концентрация $\ChemFormO_2$ равна $0,8 - 0,2 = 0,6 моль/л$
Ответ: 62.
$2NO$ _\text ( г ) $ + O$_2 _\text ( г ) $ $\Equilibarrow$ 2NO$_2 _\text ( г ) $$
на образование 2 моль оксида азота (IV) тратится 2 моль оксида азота (II) и 1 моль кислорода. Отсюда следует, что на образование 0,4 моль оксида азота (IV) потребовалось 0,4 моль оксида азота (II) и 0,2 моль кислорода. Тогда исходная концентрация $\ChemFormNO$ определяемая как сумма прореагировавшего количества вещества и = весного (на единицу объема), будет равна $0,4 + 1,9 = 2,3 моль/л$ = весная концентрация равна разности исходного количества вещества и прореагировавшего (в единице объема). Следовательно, = весная концентрация $\ChemFormO_2$ равна $0,8 - 0,2 = 0,6 моль/л$
Ответ: 62.
Правильный ответ:
62
📚 Похожие разобранные задания по предмету:
ID 122276 • Задание №22
Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при...
ID 172323 • Задание №2
[рис.]
[рис.]
На рисунке изображена модель строения ядра атома некоторого химического элемента. Запишите в т...
🔗 Другие задания линии №23 по предмету Химия:
ID 122284
В реакторе постоянного объема смешали метан и пары воды. Через некоторое время установилось рав...
ID 122285
В реакторе постоянного объема смешали угарный газ и водород. Через некоторое время установилось...
ID 122286
В реакторе постоянного объема смешали оксид азота (II) и кислород. Быстро установилось равновес...
ID 122287
В реактор постоянного объема ввели некоторое количество диоксида азота и сильно нагрели. Через ...
ID 122288
В реакторе постоянного объема смешали азот и водород в мольном соотношении 1:3. Смесь нагрели и...