В реактор постоянного объема поместили некоторое количество аммиака и нагрели. В результате протекания обратимой реакции
$2NH$_3 _\text ( г ) $ $\Equilibarrow$ N$_2 _\text ( г ) $ + 3H$_2 _\text ( г ) $$
в реакционной системе установилось химическое = весие. При этом = весные концентрации аммиака и азота составили 0,1 моль/л и 0,3 моль/л соответственно.
Определите = весную концентрацию $\ChemFormH_2 ( X )$ и исходную концентрацию $\ChemFormNH_3 ( Y )$
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л;
2) 0,3 моль/л;
3) 0,5 моль/л;
4) 0,7 моль/л;
5) 0,9 моль/л;
6) 1,1 моль/л.
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
X | Y
|
$2NH$_3 _\text ( г ) $ $\Equilibarrow$ N$_2 _\text ( г ) $ + 3H$_2 _\text ( г ) $$
в реакционной системе установилось химическое = весие. При этом = весные концентрации аммиака и азота составили 0,1 моль/л и 0,3 моль/л соответственно.
Определите = весную концентрацию $\ChemFormH_2 ( X )$ и исходную концентрацию $\ChemFormNH_3 ( Y )$
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л;
2) 0,3 моль/л;
3) 0,5 моль/л;
4) 0,7 моль/л;
5) 0,9 моль/л;
6) 1,1 моль/л.
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
X | Y
|
💡 Пошаговый разбор и решение:
По условию объем системы постоянный, поэтому количества веществ в системе пропорциональны их концентрациям. Согласно уравнению обратимой реакции
$2NH$_3 _\text ( г ) $ $\Equilibarrow$ N$_2 _\text ( г ) $ + 3H$_2 _\text ( г ) $$
на образование 1 моль азота и 3 моль водорода расходуется 2 моль аммиака. Отсюда следует, что на образование 0,3 моль азота затратилось 0,6 моль аммиака, а количество образовавшегося в результате реакции водорода в 3 раза больше, чем количество образовавшегося азота (0,9 моль). = весная концентрация продукта реакции равна сумме исходного количества и образовавшегося. Изначально в системе водорода не было, следовательно, = весная концентрация $\ChemFormH_2$ равна $0 + 0,9 = 0,9 моль/л$ Тогда исходная концентрация $\ChemFormNH_3$ определяемая как сумма прореагировавшего количества вещества и = весного (на единицу объема), будет равна $0,6 + 0,1 = 0,7 моль/л$
Ответ: 54.
$2NH$_3 _\text ( г ) $ $\Equilibarrow$ N$_2 _\text ( г ) $ + 3H$_2 _\text ( г ) $$
на образование 1 моль азота и 3 моль водорода расходуется 2 моль аммиака. Отсюда следует, что на образование 0,3 моль азота затратилось 0,6 моль аммиака, а количество образовавшегося в результате реакции водорода в 3 раза больше, чем количество образовавшегося азота (0,9 моль). = весная концентрация продукта реакции равна сумме исходного количества и образовавшегося. Изначально в системе водорода не было, следовательно, = весная концентрация $\ChemFormH_2$ равна $0 + 0,9 = 0,9 моль/л$ Тогда исходная концентрация $\ChemFormNH_3$ определяемая как сумма прореагировавшего количества вещества и = весного (на единицу объема), будет равна $0,6 + 0,1 = 0,7 моль/л$
Ответ: 54.
Правильный ответ:
54
📚 Похожие разобранные задания по предмету:
ID 125323 • Задание №32
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
$\ChemForm1,6 минус ди...
ID 173549 • Задание №17
Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.
...
🔗 Другие задания линии №23 по предмету Химия:
ID 122284
В реакторе постоянного объема смешали метан и пары воды. Через некоторое время установилось рав...
ID 122285
В реакторе постоянного объема смешали угарный газ и водород. Через некоторое время установилось...
ID 122286
В реакторе постоянного объема смешали оксид азота (II) и кислород. Быстро установилось равновес...
ID 122287
В реактор постоянного объема ввели некоторое количество диоксида азота и сильно нагрели. Через ...
ID 122288
В реакторе постоянного объема смешали азот и водород в мольном соотношении 1:3. Смесь нагрели и...