В реактор постоянного объема поместили оксид азота(II) и хлор. В результате протекания обратимой реакции
$2NO _\text ( г ) $ + Cl$_2$ _\text ( г ) $ $\Equilibarrow$ 2NOCl _\text ( г ) $$
в реакционной системе установилось химическое = весие. При этом исходная концентрация хлора составляла 0,3 моль/л, а = весные концентрации оксида азота(II) и хлора составили по 0,08 моль/л.
Определите исходную концентрацию $\ChemFormNO ( X )$ и = весную концентрацию $\ChemFormNOCl ( Y )$
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,12 моль/л;
2) 0,24 моль/л;
3) 0,32 моль/л;
4) 0,44 моль/л;
5) 0,52 моль/л;
6) 0,64 моль/л.
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
X | Y
|
$2NO _\text ( г ) $ + Cl$_2$ _\text ( г ) $ $\Equilibarrow$ 2NOCl _\text ( г ) $$
в реакционной системе установилось химическое = весие. При этом исходная концентрация хлора составляла 0,3 моль/л, а = весные концентрации оксида азота(II) и хлора составили по 0,08 моль/л.
Определите исходную концентрацию $\ChemFormNO ( X )$ и = весную концентрацию $\ChemFormNOCl ( Y )$
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,12 моль/л;
2) 0,24 моль/л;
3) 0,32 моль/л;
4) 0,44 моль/л;
5) 0,52 моль/л;
6) 0,64 моль/л.
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
X | Y
|
💡 Пошаговый разбор и решение:
По условию объем системы постоянный, поэтому количества веществ в системе пропорциональны их концентрациям. Согласно уравнению обратимой реакции
$2NO _\text ( г ) $ + Cl$_2$ _\text ( г ) $ $\Equilibarrow$ 2NOCl _\text ( г ) $$
на образование 2 моль хлорида нитрозила расходуется 2 моль оксида азота(II) и 1 моль хлора. В реакции было израсходовано $0,3 - 0,08 = 0,22 моль$ хлора. Отсюда следует, что образовалось 0,44 моль нитрозилхлорида, при этом затратилось 0,44 моль монооксида азота. Тогда исходная концентрация $\ChemFormNO$ определяемая как сумма прореагировавшего количества вещества и = весного (на единицу объема), будет равна $0,44 + 0,08 = 0,52 моль/л$ = весная концентрация продукта реакции равна сумме исходного количества и образовавшегося (на единицу объема). Изначально в системе хлорида нитрозила не было, следовательно, = весная концентрация $\ChemFormNOCl$ равна $0 + 0,44 = 0,44 моль/л$
Ответ: 54.
$2NO _\text ( г ) $ + Cl$_2$ _\text ( г ) $ $\Equilibarrow$ 2NOCl _\text ( г ) $$
на образование 2 моль хлорида нитрозила расходуется 2 моль оксида азота(II) и 1 моль хлора. В реакции было израсходовано $0,3 - 0,08 = 0,22 моль$ хлора. Отсюда следует, что образовалось 0,44 моль нитрозилхлорида, при этом затратилось 0,44 моль монооксида азота. Тогда исходная концентрация $\ChemFormNO$ определяемая как сумма прореагировавшего количества вещества и = весного (на единицу объема), будет равна $0,44 + 0,08 = 0,52 моль/л$ = весная концентрация продукта реакции равна сумме исходного количества и образовавшегося (на единицу объема). Изначально в системе хлорида нитрозила не было, следовательно, = весная концентрация $\ChemFormNOCl$ равна $0 + 0,44 = 0,44 моль/л$
Ответ: 54.
Правильный ответ:
54
📚 Похожие разобранные задания по предмету:
ID 115532 • Задание №1
Определите, какие из указанных элементов образуют устойчивый отрицательный ион, содержащий 18 электронов. Запи...
ID 120308 • Задание №15
Установите соответствие между кислородсодержащим соединением и молекулярной формулой органического вещества, и...
🔗 Другие задания линии №23 по предмету Химия:
ID 122284
В реакторе постоянного объема смешали метан и пары воды. Через некоторое время установилось рав...
ID 122285
В реакторе постоянного объема смешали угарный газ и водород. Через некоторое время установилось...
ID 122286
В реакторе постоянного объема смешали оксид азота (II) и кислород. Быстро установилось равновес...
ID 122287
В реактор постоянного объема ввели некоторое количество диоксида азота и сильно нагрели. Через ...
ID 122288
В реакторе постоянного объема смешали азот и водород в мольном соотношении 1:3. Смесь нагрели и...