В реактор постоянного объема поместили монооксид азота и кислород. В результате протекания обратимой реакции
$2NO_\text ( г ) $ + O$_2_\text ( г ) $ $\Equilibarrow$ 2NO$_2_\text ( г ) $$
в реакционной системе установилось химическое = весие. При этом исходные концентрации оксида азота(II) и кислорода составляли 1,2 моль/л и 0,8 моль/л, а = весная концентрация оксида азота(II) — 0,4 моль/л.
Определите = весные концентрации $\ChemFormO_2 ( X )$ и $\ChemFormNO_2 ( Y )$
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,2 моль/л;
2) 0,4 моль/л;
3) 0,6 моль/л;
4) 0,8 моль/л;
5) 1,0 моль/л;
6) 1,2 моль/л.
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
X | Y
|
$2NO_\text ( г ) $ + O$_2_\text ( г ) $ $\Equilibarrow$ 2NO$_2_\text ( г ) $$
в реакционной системе установилось химическое = весие. При этом исходные концентрации оксида азота(II) и кислорода составляли 1,2 моль/л и 0,8 моль/л, а = весная концентрация оксида азота(II) — 0,4 моль/л.
Определите = весные концентрации $\ChemFormO_2 ( X )$ и $\ChemFormNO_2 ( Y )$
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,2 моль/л;
2) 0,4 моль/л;
3) 0,6 моль/л;
4) 0,8 моль/л;
5) 1,0 моль/л;
6) 1,2 моль/л.
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
X | Y
|
💡 Пошаговый разбор и решение:
Так как объем системы постоянен (по условию), то количества веществ в системе пропорциональны их концентрациям. Согласно уравнению обратимой реакции
$2NO_\text ( г ) $ + O$_2_\text ( г ) $ $\Equilibarrow$ 2NO$_2_\text ( г ) $$
на образование 2 моль оксида азота(IV) тратится 2 моль оксида азота(II) и 1 моль кислорода. В ходе реакции было израсходовано $1,2 - 0,4 = 0,8 моль$ оксида азота(II). Отсюда следует, что образовалось 0,8 моль оксида азота(IV), а также затрачено 0,4 моль кислорода. = весная концентрация равна разности исходного количества вещества и прореагировавшего (в единице объема). Следовательно, = весная концентрация $\ChemFormO_2$ равна $0,8 - 0,4 = 0,4 моль/л ( X )$ = весная концентрация $\ChemFormNO_2$ будет равна $0,8 моль/л ( Y )$
Ответ: 24.
$2NO_\text ( г ) $ + O$_2_\text ( г ) $ $\Equilibarrow$ 2NO$_2_\text ( г ) $$
на образование 2 моль оксида азота(IV) тратится 2 моль оксида азота(II) и 1 моль кислорода. В ходе реакции было израсходовано $1,2 - 0,4 = 0,8 моль$ оксида азота(II). Отсюда следует, что образовалось 0,8 моль оксида азота(IV), а также затрачено 0,4 моль кислорода. = весная концентрация равна разности исходного количества вещества и прореагировавшего (в единице объема). Следовательно, = весная концентрация $\ChemFormO_2$ равна $0,8 - 0,4 = 0,4 моль/л ( X )$ = весная концентрация $\ChemFormNO_2$ будет равна $0,8 моль/л ( Y )$
Ответ: 24.
Правильный ответ:
24
📚 Похожие разобранные задания по предмету:
ID 115409 • Задание №1
Определите, атомам каких из указанных элементов до завершения внешнего уровня не хватает двух электронов. Запи...
ID 122354 • Задание №23
В реактор постоянного объема поместили водяной пар и метан. При этом исходная концентрация метана составляла 2...
🔗 Другие задания линии №23 по предмету Химия:
ID 122284
В реакторе постоянного объема смешали метан и пары воды. Через некоторое время установилось рав...
ID 122285
В реакторе постоянного объема смешали угарный газ и водород. Через некоторое время установилось...
ID 122286
В реакторе постоянного объема смешали оксид азота (II) и кислород. Быстро установилось равновес...
ID 122287
В реактор постоянного объема ввели некоторое количество диоксида азота и сильно нагрели. Через ...
ID 122288
В реакторе постоянного объема смешали азот и водород в мольном соотношении 1:3. Смесь нагрели и...