В реактор постоянного объема поместили оксид азота(II) и хлор. В результате протекания обратимой реакции
$2NO _\text ( г ) $ + Cl$_2$ _\text ( г ) $ $\Equilibarrow$ 2NOCl _\text ( г ) $$
в реакционной системе установилось химическое = весие. При этом исходная концентрация оксида азота(II) составляла 0,6 моль/л, а = весные концентрации оксида азота(II) и хлора составили по 0,1 моль/л.
Определите исходную концентрацию $\ChemFormCl_2 ( X )$ и = весную концентрацию $\ChemFormNOCl ( Y )$
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,10 моль/л;
2) 0,25 моль/л;
3) 0,35 моль/л;
4) 0,45 моль/л;
5) 0,50 моль/л;
6) 0,65 моль/л.
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
X | Y
|
$2NO _\text ( г ) $ + Cl$_2$ _\text ( г ) $ $\Equilibarrow$ 2NOCl _\text ( г ) $$
в реакционной системе установилось химическое = весие. При этом исходная концентрация оксида азота(II) составляла 0,6 моль/л, а = весные концентрации оксида азота(II) и хлора составили по 0,1 моль/л.
Определите исходную концентрацию $\ChemFormCl_2 ( X )$ и = весную концентрацию $\ChemFormNOCl ( Y )$
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,10 моль/л;
2) 0,25 моль/л;
3) 0,35 моль/л;
4) 0,45 моль/л;
5) 0,50 моль/л;
6) 0,65 моль/л.
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
X | Y
|
💡 Пошаговый разбор и решение:
По условию объем системы постоянный, поэтому количества веществ в системе пропорциональны их концентрациям. Согласно уравнению обратимой реакции
$2NO _\text ( г ) $ + Cl$_2$ _\text ( г ) $ $\Equilibarrow$ 2NOCl _\text ( г ) $$
на образование 2 моль хлорида нитрозила расходуется 2 моль оксида азота(II) и 1 моль хлора. В реакции было израсходовано $0,6 - 0,1 = 0,5 моль$ оксида азота(II). Отсюда следует, что образовалось 0,5 моль нитрозилхлорида, при этом затратилось 0,25 моль хлора. Тогда исходная концентрация $\ChemFormCl_2$ определяемая как сумма прореагировавшего количества вещества и = весного (на единицу объема), будет равна $0,25 + 0,1 = 0,35 моль/л ( X )$ = весная концентрация продукта реакции равна сумме исходного количества и образовавшегося (на единицу объема). Изначально в системе хлорида нитрозила не было, следовательно, = весная концентрация $\ChemFormNOCl$ равна $0 + 0,5 = 0,5 моль/л ( Y )$
Ответ: 35.
$2NO _\text ( г ) $ + Cl$_2$ _\text ( г ) $ $\Equilibarrow$ 2NOCl _\text ( г ) $$
на образование 2 моль хлорида нитрозила расходуется 2 моль оксида азота(II) и 1 моль хлора. В реакции было израсходовано $0,6 - 0,1 = 0,5 моль$ оксида азота(II). Отсюда следует, что образовалось 0,5 моль нитрозилхлорида, при этом затратилось 0,25 моль хлора. Тогда исходная концентрация $\ChemFormCl_2$ определяемая как сумма прореагировавшего количества вещества и = весного (на единицу объема), будет равна $0,25 + 0,1 = 0,35 моль/л ( X )$ = весная концентрация продукта реакции равна сумме исходного количества и образовавшегося (на единицу объема). Изначально в системе хлорида нитрозила не было, следовательно, = весная концентрация $\ChemFormNOCl$ равна $0 + 0,5 = 0,5 моль/л ( Y )$
Ответ: 35.
Правильный ответ:
35
📚 Похожие разобранные задания по предмету:
ID 116350 • Задание №3
Степень окисления, равную +4, атом серы имеет в соединении
1) $\ChemFormH_2SO_4 $
2) $\ChemFormFeS_2$
3) ...
ID 124082 • Задание №28
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
$2C_2$H_2 $ левая круглая скобка г правая круглая ско...
🔗 Другие задания линии №23 по предмету Химия:
ID 122284
В реакторе постоянного объема смешали метан и пары воды. Через некоторое время установилось рав...
ID 122285
В реакторе постоянного объема смешали угарный газ и водород. Через некоторое время установилось...
ID 122286
В реакторе постоянного объема смешали оксид азота (II) и кислород. Быстро установилось равновес...
ID 122287
В реактор постоянного объема ввели некоторое количество диоксида азота и сильно нагрели. Через ...
ID 122288
В реакторе постоянного объема смешали азот и водород в мольном соотношении 1:3. Смесь нагрели и...