Eсли растворимая соль образована сильной кислотой и слабым основанием, то она гидролизуется по катиону (части слабого основания). Например,

$\ChemFormAl в степени ( 3 + ) + H_2O \Equilibarrow AlOH в степени ( 2 + ) + H в степени п люс$

В результате раствор имеет кислую среду (избыток ионов водорода).

Eсли растворимая соль образована слабой кислотой и сильным основанием, то она гидролизуется по аниону (части слабой кислоты). Например,

$\ChemFormS в степени ( 2 - ) + H_2O \Equilibarrow HS в степени ( - ) + OH в степени м инус$

В результате раствор имеет щелочную среду (избыток гидроксид-⁠ионов).

Соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, не гидролизуется, среда нейтральная.
Растворимая соль, образованная слабой кислотой и слабым основанием, гидролизуется и по катиону, и по аниону.

Нерастворимые соли гидролизу не подвергаются.

А)  Сульфит бария  — нерастворимая соль  — реакция среды  — гидролиза нет (3).
Б)  Карбонат аммония  — образован слабой кислотой и слабым основанием  — гидролизуется и по катиону, и по аниону (4).
В)  Хлорид меди(II)  — образован сильной кислотой и слабым основанием  — гидролизуется по катиону (1).
Г)  Сульфат алюминия  — образован сильной кислотой и слабым основанием  — гидролизуется по катиону (1).

Ответ: 3411.