Eсли растворимая соль образована сильной кислотой и слабым основанием, то она гидролизуется по катиону (части слабого основания). Например,

$\ChemFormAl в степени ( 3 + ) + H_2O \Equilibarrow AlOH в степени ( 2 + ) + H в степени п люс$

В результате раствор имеет кислую среду (избыток ионов водорода).
Eсли растворимая соль образована слабой кислотой и сильным основанием, то она гидролизуется по аниону (части слабой кислоты). Например,

$\ChemFormS в степени ( 2 - ) + H_2O \Equilibarrow HS в степени ( - ) + OH в степени м инус$

В результате раствор имеет щелочную среду (избыток гидроксид-⁠ионов).
Соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, не гидролизуется, среда нейтральная.
Растворимая соль, образованная слабой кислотой и слабым основанием, гидролизуется и по катиону, и по аниону.
Нерастворимые соли гидролизу не подвергаются.

А)  Карбонат кальция  — нерастворимая соль  — реакция среды  — гидролиза нет (3).
Б)  Нитрат серебра  — не гидролизуется (3).
В)  Хлорид аммония  — образован сильной кислотой и слабым основанием  — гидролиз по катиону (1).
Г)  Хлорид натрия  — образован сильной кислотой и сильным основанием  — гидролиза нет (3).

Ответ: 3313.

Примечание: нитрат серебра не подвергается гидролизу, можно считать это «исключением из правил», этот факт нужно запомнить.