Объемы газов, вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, соотносятся как небольшие целые числа, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнениях реакций.
Запишем уравнение реакции и отношение объемов:

$N_2$ ( г ) + 3H_2$ ( г ) = 2NH_3$ ( г )$

$\frac{V\rm ( H_2 )}{V_теор.\rm ( NH_3 )} = \frac{3}{2}$

Из пропорции имеем:

$V_теор.\rm ( NH_3 ) = $\frac{2\it V\rm ( H_2 )}{3}$ = $\frac{2 \cdot 600}{3}$ = 400 ( л )$

С учетом объемной доли выхода от теоретически возможного получаем:

$V_практ.\rm ( NH_3 ) = $\frac{\it V_теор.\rm ( NH_3 ) \cdot \it фи _вых.}{100\%}$ = $\frac{400 \cdot 40\%}{100\%}$ =160 ( л )$

Ответ: 160.