Объемы газов, вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, соотносятся как небольшие целые числа, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнениях реакций.
Запишем уравнение реакции и отношение объемов:

$CH_4$ ( г ) = C + 2H_2$ ( г )$

$\frac{V\rm ( CH_4 )}{V_теор.\rm ( H_2 )} = \frac{1}{2}$

Из пропорции имеем:

$V_теор.\rm ( H_2 ) = 2\it V\rm ( CH_4 ) = 2 \cdot 250 = 500 ( л )$

С учетом объемной доли выхода от теоретически возможного получаем:

$V_практ.\rm ( H_2 ) = $\frac{\it V_теор.\rm ( H_2 ) \cdot \it фи _вых.}{100\%}$ = $\frac{500 \cdot 60\%}{100\%}$ =300 ( л )$

Ответ: 300.