🧪
ЕГЭ 2026
Химия
Заданий в базе: 13 921
С решениями: 11 241
С чертежами: 262
Номера заданий в КИМ:
✕ Показать все задания
Найдено заданий: 257
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
$2H$_2$ ( г ) + O$_2$ ( г ) = 2H$_2$O ( г ) + 484 кДж$
выделилось 1479 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды. Ответ дайте в граммах и округлите до целых.
$2H$_2$ ( г ) + O$_2$ ( г ) = 2H$_2$O ( г ) + 484 кДж$
выделилось 1479 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды. Ответ дайте в граммах и округлите до целых.
Пошаговый разбор и решение:
Составим пропорцию:
$\rm 2H_2 + O_2= \overset\it x г\underset2 \cdot 18 г\rm 2H_2O } + \overset1479 кДж\underset484 кДж\rm Q }$
Откуда:
$x= $\frac{2 \cdot 18 \cdot 1479}{484}$ =110,0$
Ответ просят округлить до целых.
Ответ: 110.
$\rm 2H_2 + O_2= \overset\it x г\underset2 \cdot 18 г\rm 2H_2O } + \overset1479 кДж\underset484 кДж\rm Q }$
Откуда:
$x= $\frac{2 \cdot 18 \cdot 1479}{484}$ =110,0$
Ответ просят округлить до целых.
Ответ: 110.
Правильный ответ:
110
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
$H в степени п люс $ + OH в степени м инус $ = H_2$O + 57 кДж$
выделилось 171 кДж теплоты. Вычислите массу гидроксида натрия, который был нейтрализован соляной кислотой. Ответ укажите в граммах с точностью до целых.
$H в степени п люс $ + OH в степени м инус $ = H_2$O + 57 кДж$
выделилось 171 кДж теплоты. Вычислите массу гидроксида натрия, который был нейтрализован соляной кислотой. Ответ укажите в граммах с точностью до целых.
Пошаговый разбор и решение:
Запишем молекулярное уравнение:
$\rm HCl + \overset\it x г\underset40 г\rm NaOH }=NaCl + H_2O + \overset171 кДж\underset57 кДж\rm Q }$
Из пропорции получаем:
$x = $\frac{40 \cdot 171}{57}$ =120$
Ответ: 120.
$\rm HCl + \overset\it x г\underset40 г\rm NaOH }=NaCl + H_2O + \overset171 кДж\underset57 кДж\rm Q }$
Из пропорции получаем:
$x = $\frac{40 \cdot 171}{57}$ =120$
Ответ: 120.
Правильный ответ:
120
Вычислите объем газа (н. у.), который не вступит в реакцию, если сжигать 50 л водорода в 50 л кислорода. Ответ укажите в литрах с точностью до целых.
Пошаговый разбор и решение:
Объемы газов, вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, соотносятся как небольшие целые числа, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнениях реакций.
| $\rm 2H_2 ( г ) + O_2 ( г ) =2H_2O ( г )$
было | 50 л | 50 л | 0
изменение | − 50 л | − 25 л | + 50 л
стало | 0 л | 25 л | 50 л
Согласно уравнению реакции, каждые два объема водорода реагируют с одним объемом кислорода, и при этом получается два объема газообразной воды. Тогда 50 л водорода прореагируют с 25 л кислорода, а еще 25 л кислорода не вступят в реакцию.
Ответ просят дать с точностью до целых.
Ответ: 25 л.
| $\rm 2H_2 ( г ) + O_2 ( г ) =2H_2O ( г )$
было | 50 л | 50 л | 0
изменение | − 50 л | − 25 л | + 50 л
стало | 0 л | 25 л | 50 л
Согласно уравнению реакции, каждые два объема водорода реагируют с одним объемом кислорода, и при этом получается два объема газообразной воды. Тогда 50 л водорода прореагируют с 25 л кислорода, а еще 25 л кислорода не вступят в реакцию.
Ответ просят дать с точностью до целых.
Ответ: 25 л.
Правильный ответ:
25
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
$2H_2$ ( г ) + O_2$ ( г ) = 2H_2$O ( г ) + 484кДж$
выделилось 968 кДж теплоты. Вычислите объем (н. у.) водорода, вступившего в реакцию. Ответ укажите в литрах с точностью до десятых.
$2H_2$ ( г ) + O_2$ ( г ) = 2H_2$O ( г ) + 484кДж$
выделилось 968 кДж теплоты. Вычислите объем (н. у.) водорода, вступившего в реакцию. Ответ укажите в литрах с точностью до десятых.
Пошаговый разбор и решение:
Составим пропорцию:
$\rm \overset\it x л\underset2 \cdot 22,4 л\rm 2H_2 \text ( г ) } + O_2\text ( г ) = 2H_2O\text ( г ) + \overset968 кДж\underset484 кДж\rm Q }$
Из пропорции получаем:
$x = $\frac{2 \cdot 22,4 \cdot 968}{484}$ =89,6$
Ответ: 89,6.
$\rm \overset\it x л\underset2 \cdot 22,4 л\rm 2H_2 \text ( г ) } + O_2\text ( г ) = 2H_2O\text ( г ) + \overset968 кДж\underset484 кДж\rm Q }$
Из пропорции получаем:
$x = $\frac{2 \cdot 22,4 \cdot 968}{484}$ =89,6$
Ответ: 89,6.
Правильный ответ:
89,6
Вычислите объем газа (н. у.), который не вступит в реакцию, если сжигать 40 л угарного газа в 40 л кислорода. Ответ укажите в литрах с точностью до целых.
Пошаговый разбор и решение:
Объемы газов, вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, соотносятся как небольшие целые числа, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнениях реакций.
| $2\rm CO ( г ) + O_2 ( г ) = 2CO_2 ( г )$
было | 40 л | 40 л | 0
изменение | − 40 л | − 20 л | + 40 л
стало | 0 | 20 л | 40 л
Согласно уравнению реакции, каждые два объема угарного газа реагируют с одним объемом кислорода, и при этом получается два объема углекислого газа. Тогда 40 л угарного газа прореагируют с 20 л кислорода, а еще 20 л кислорода не вступят в реакцию.
Ответ: 20.
| $2\rm CO ( г ) + O_2 ( г ) = 2CO_2 ( г )$
было | 40 л | 40 л | 0
изменение | − 40 л | − 20 л | + 40 л
стало | 0 | 20 л | 40 л
Согласно уравнению реакции, каждые два объема угарного газа реагируют с одним объемом кислорода, и при этом получается два объема углекислого газа. Тогда 40 л угарного газа прореагируют с 20 л кислорода, а еще 20 л кислорода не вступят в реакцию.
Ответ: 20.
Правильный ответ:
20
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
$SO_3$ + H_2$O = H_2$SO_4$ + 88 кДж$
выделилось 264 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом серной кислоты. Ответ укажите в граммах с точностью до целых.
$SO_3$ + H_2$O = H_2$SO_4$ + 88 кДж$
выделилось 264 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом серной кислоты. Ответ укажите в граммах с точностью до целых.
Пошаговый разбор и решение:
Составим пропорцию:
$\rm SO_3 + H_2O= \overset\it x г\underset98 г\rm H_2SO_4 } + \overset264 кДж\underset88 кДж\rm Q }$
Из пропорции получаем:
$x = $\frac{98 \cdot 264}{88}$ = 294$
Ответ: 294.
$\rm SO_3 + H_2O= \overset\it x г\underset98 г\rm H_2SO_4 } + \overset264 кДж\underset88 кДж\rm Q }$
Из пропорции получаем:
$x = $\frac{98 \cdot 264}{88}$ = 294$
Ответ: 294.
Правильный ответ:
294
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
$2H_2$ ( г ) + O_2$ ( г ) = 2H_2$O ( г ) + 484 кДж$
выделилось 121 кДж теплоты. Вычислите объем (н. у.) кислорода, который израсходован на сжигание водорода. Ответ укажите в литрах с точностью до десятых.
$2H_2$ ( г ) + O_2$ ( г ) = 2H_2$O ( г ) + 484 кДж$
выделилось 121 кДж теплоты. Вычислите объем (н. у.) кислорода, который израсходован на сжигание водорода. Ответ укажите в литрах с точностью до десятых.
Пошаговый разбор и решение:
Составим пропорцию:
$\rm 2H_2 ( г ) + \overset\it x л\underset22,4 л\rm O_2 ( г ) }= 2H_2O ( г ) + \overset121 кДж\underset484 кДж\rm Q }$
Из пропорции получаем:
$x = $\frac{22,4 \cdot 121}{484}$ =5,60$
Ответ просят дать с точностью до десятых.
Ответ: 5,6.
$\rm 2H_2 ( г ) + \overset\it x л\underset22,4 л\rm O_2 ( г ) }= 2H_2O ( г ) + \overset121 кДж\underset484 кДж\rm Q }$
Из пропорции получаем:
$x = $\frac{22,4 \cdot 121}{484}$ =5,60$
Ответ просят дать с точностью до десятых.
Ответ: 5,6.
Правильный ответ:
5,6
Вычислите объем азота (н. у.), который образуется при полном сгорании 20 л аммиака в избытке кислорода. Ответ укажите в литрах с точностью до целых.
Пошаговый разбор и решение:
Объемы газов, вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, соотносятся как небольшие целые числа, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнениях реакций.
Запишем уравнение реакции и отношение объемов:
$4NH$_3$ ( г ) + 3O$_2$ ( г ) = 2N$_2$ ( г ) + 6H$_2$O ( г )$
$\frac{V\rm ( N_2 )}{V\rm ( NH_3 )} = \frac{2}{4}$
Из пропорции имеем:
$V\rm ( N_2 ) = $\frac{\it V\rm ( NH_3 )}{2}$ = $\frac{20}{2}$ = 10 ( л )$
Ответ: 10.
Запишем уравнение реакции и отношение объемов:
$4NH$_3$ ( г ) + 3O$_2$ ( г ) = 2N$_2$ ( г ) + 6H$_2$O ( г )$
$\frac{V\rm ( N_2 )}{V\rm ( NH_3 )} = \frac{2}{4}$
Из пропорции имеем:
$V\rm ( N_2 ) = $\frac{\it V\rm ( NH_3 )}{2}$ = $\frac{20}{2}$ = 10 ( л )$
Ответ: 10.
Правильный ответ:
10
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
$H в степени п люс $ + OH в степени м инус $ = H_2$O + 57 кДж$
выделилось 28,5 кДж теплоты. Вычислите массу азотной кислоты, которая была нейтрализована гидроксидом калия. Ответ укажите в граммах с точностью до десятых.
$H в степени п люс $ + OH в степени м инус $ = H_2$O + 57 кДж$
выделилось 28,5 кДж теплоты. Вычислите массу азотной кислоты, которая была нейтрализована гидроксидом калия. Ответ укажите в граммах с точностью до десятых.
Пошаговый разбор и решение:
Запишем молекулярное уравнение:
$\rm \overset\it x г\underset63 г\rm HNO_3 } + KOH=KNO_3 + H_2O + \overset28,5 кДж\underset57 кДж\rm Q }$
Из пропорции получаем:
$x = $\frac{63 \cdot 28,5}{57}$ =31,5$
Ответ: 31,5.
$\rm \overset\it x г\underset63 г\rm HNO_3 } + KOH=KNO_3 + H_2O + \overset28,5 кДж\underset57 кДж\rm Q }$
Из пропорции получаем:
$x = $\frac{63 \cdot 28,5}{57}$ =31,5$
Ответ: 31,5.
Правильный ответ:
31,5
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
$2H_2$ ( г ) + O_2$ ( г ) = 2H_2$O ( г ) + 484 кДж$
выделилось 968 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды. Ответ укажите в граммах с точностью до целых.
$2H_2$ ( г ) + O_2$ ( г ) = 2H_2$O ( г ) + 484 кДж$
выделилось 968 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды. Ответ укажите в граммах с точностью до целых.
Пошаговый разбор и решение:
Составим пропорцию:
$\rm 2H_2 \text ( г ) + O_2\text ( г ) =\overset\it x л\underset2 \cdot 18 г\rm 2H_2O \text ( г ) } + \overset968 кДж\underset484 кДж\rm Q }$
Из пропорции получаем:
$x = $\frac{2 \cdot 18 \cdot 968}{484}$ = 72,0$
Ответ просят дать с точностью до целых.
Ответ: 72.
$\rm 2H_2 \text ( г ) + O_2\text ( г ) =\overset\it x л\underset2 \cdot 18 г\rm 2H_2O \text ( г ) } + \overset968 кДж\underset484 кДж\rm Q }$
Из пропорции получаем:
$x = $\frac{2 \cdot 18 \cdot 968}{484}$ = 72,0$
Ответ просят дать с точностью до целых.
Ответ: 72.
Правильный ответ:
72
Вычислите максимально возможный объем (н. у.) аммиака, который может быть получен исходя из 40 л водорода и 30 л азота. Ответ укажите в литрах с точностью до десятых.
Пошаговый разбор и решение:
Объемы газов, вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, соотносятся как небольшие целые числа, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнениях реакций.
| $\rm N_2 ( г ) + 3H_2 ( г ) =2NH_3 ( г )$
было | 30 л | 40 л | 0
изменение | − x л | − 3x л | + 2x л
стало | (30−x) л | (40−3x) л | 2x л
Согласно уравнению реакции, каждый объем азота реагируЕт с тремя объемами водорода, и при этом образуется два объема аммиака. Максимально возможный объем аммиака образуется, когда один из реагентов потратится полностью.
Тогда $40 - 3x=0; x= \frac{40}{3}$ И максимально возможный объем аммиака равен $V_макс \rm ( NH_3 )$ = $\frac{2 \cdot 40}{3} = 26,67 ( л )$
Ответ просят дать с точностью до десятых.
Ответ: 26,7.
| $\rm N_2 ( г ) + 3H_2 ( г ) =2NH_3 ( г )$
было | 30 л | 40 л | 0
изменение | − x л | − 3x л | + 2x л
стало | (30−x) л | (40−3x) л | 2x л
Согласно уравнению реакции, каждый объем азота реагируЕт с тремя объемами водорода, и при этом образуется два объема аммиака. Максимально возможный объем аммиака образуется, когда один из реагентов потратится полностью.
Тогда $40 - 3x=0; x= \frac{40}{3}$ И максимально возможный объем аммиака равен $V_макс \rm ( NH_3 )$ = $\frac{2 \cdot 40}{3} = 26,67 ( л )$
Ответ просят дать с точностью до десятых.
Ответ: 26,7.
Правильный ответ:
26,7
Вычислите объем аммиака, который можно получить из 600 л водорода, если объемная доля выхода аммиака равна 40%. Объемы газов измерены при одинаковых условиях. Ответ укажите в литрах с точностью до целых.
Пошаговый разбор и решение:
Объемы газов, вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, соотносятся как небольшие целые числа, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнениях реакций.
Запишем уравнение реакции и отношение объемов:
$N_2$ ( г ) + 3H_2$ ( г ) = 2NH_3$ ( г )$
$\frac{V\rm ( H_2 )}{V_теор.\rm ( NH_3 )} = \frac{3}{2}$
Из пропорции имеем:
$V_теор.\rm ( NH_3 ) = $\frac{2\it V\rm ( H_2 )}{3}$ = $\frac{2 \cdot 600}{3}$ = 400 ( л )$
С учетом объемной доли выхода от теоретически возможного получаем:
$V_практ.\rm ( NH_3 ) = $\frac{\it V_теор.\rm ( NH_3 ) \cdot \it фи _вых.}{100\%}$ = $\frac{400 \cdot 40\%}{100\%}$ =160 ( л )$
Ответ: 160.
Запишем уравнение реакции и отношение объемов:
$N_2$ ( г ) + 3H_2$ ( г ) = 2NH_3$ ( г )$
$\frac{V\rm ( H_2 )}{V_теор.\rm ( NH_3 )} = \frac{3}{2}$
Из пропорции имеем:
$V_теор.\rm ( NH_3 ) = $\frac{2\it V\rm ( H_2 )}{3}$ = $\frac{2 \cdot 600}{3}$ = 400 ( л )$
С учетом объемной доли выхода от теоретически возможного получаем:
$V_практ.\rm ( NH_3 ) = $\frac{\it V_теор.\rm ( NH_3 ) \cdot \it фи _вых.}{100\%}$ = $\frac{400 \cdot 40\%}{100\%}$ =160 ( л )$
Ответ: 160.
Правильный ответ:
160
Вычислите объем водорода, который можно получить при разложении 250 л метана на простые вещества, если объемная доля выхода водорода равна 60%. Объемы газов измерены при одинаковых условиях. Ответ укажите в литрах с точностью до целых.
Пошаговый разбор и решение:
Объемы газов, вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, соотносятся как небольшие целые числа, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнениях реакций.
Запишем уравнение реакции и отношение объемов:
$CH_4$ ( г ) = C + 2H_2$ ( г )$
$\frac{V\rm ( CH_4 )}{V_теор.\rm ( H_2 )} = \frac{1}{2}$
Из пропорции имеем:
$V_теор.\rm ( H_2 ) = 2\it V\rm ( CH_4 ) = 2 \cdot 250 = 500 ( л )$
С учетом объемной доли выхода от теоретически возможного получаем:
$V_практ.\rm ( H_2 ) = $\frac{\it V_теор.\rm ( H_2 ) \cdot \it фи _вых.}{100\%}$ = $\frac{500 \cdot 60\%}{100\%}$ =300 ( л )$
Ответ: 300.
Запишем уравнение реакции и отношение объемов:
$CH_4$ ( г ) = C + 2H_2$ ( г )$
$\frac{V\rm ( CH_4 )}{V_теор.\rm ( H_2 )} = \frac{1}{2}$
Из пропорции имеем:
$V_теор.\rm ( H_2 ) = 2\it V\rm ( CH_4 ) = 2 \cdot 250 = 500 ( л )$
С учетом объемной доли выхода от теоретически возможного получаем:
$V_практ.\rm ( H_2 ) = $\frac{\it V_теор.\rm ( H_2 ) \cdot \it фи _вых.}{100\%}$ = $\frac{500 \cdot 60\%}{100\%}$ =300 ( л )$
Ответ: 300.
Правильный ответ:
300
Термохимическое уравнение сгорания железа в кислороде:
$4Fe + 3O_2$ = 2Fe_2$O_3$ + 1646 кДж$
В результате реакции выделилось 2057,5 кДж. Вычислите массу образовавшегося оксида железа(III). Ответ дайте в граммах с точностью до целых.
$4Fe + 3O_2$ = 2Fe_2$O_3$ + 1646 кДж$
В результате реакции выделилось 2057,5 кДж. Вычислите массу образовавшегося оксида железа(III). Ответ дайте в граммах с точностью до целых.
Пошаговый разбор и решение:
Составим пропорцию:
$\rm 4Fe + 3O_2 = \overset\it x г\underset2 \cdot 160 г\rm 2Fe_2O_3 } + \overset2057,5 кДж\underset1646 кДж\rm Q }$
Из пропорции получаем:
$x = $\frac{2057,5 \cdot 2 \cdot 160}{1646}$ =400$
Ответ: 400.
$\rm 4Fe + 3O_2 = \overset\it x г\underset2 \cdot 160 г\rm 2Fe_2O_3 } + \overset2057,5 кДж\underset1646 кДж\rm Q }$
Из пропорции получаем:
$x = $\frac{2057,5 \cdot 2 \cdot 160}{1646}$ =400$
Ответ: 400.
Правильный ответ:
400
Дано термохимическое уравнение:
$2С ( тв ) + H_2$ ( г ) = C_2$H_2$ ( г ) – 228 кДж$
В реакции поглотилось 95 кДж теплоты. Вычислите массу вступившего в реакцию углерода. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.
$2С ( тв ) + H_2$ ( г ) = C_2$H_2$ ( г ) – 228 кДж$
В реакции поглотилось 95 кДж теплоты. Вычислите массу вступившего в реакцию углерода. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.
Пошаговый разбор и решение:
Составим пропорцию:
$\rm \overset\it x г\underset2 \cdot 12 г\rm 2C ( тв ) } + H_2 ( г ) = C_2H_2 ( г ) - \overset95 кДж\underset228 кДж\rm Q }$
Из пропорции получаем:
$x = $\frac{2 \cdot 12 \cdot 95}{228}$ =10$
Ответ: 10.
$\rm \overset\it x г\underset2 \cdot 12 г\rm 2C ( тв ) } + H_2 ( г ) = C_2H_2 ( г ) - \overset95 кДж\underset228 кДж\rm Q }$
Из пропорции получаем:
$x = $\frac{2 \cdot 12 \cdot 95}{228}$ =10$
Ответ: 10.
Правильный ответ:
10