Из 200 кг карбоната кальция при взаимодействии с азотной кислотой был получен нитрат кальция массой 311,6 кг. Вычислите выход (%) данной реакции. Запишите число с точностью до целых.
💡 Пошаговый разбор и решение:
При взаимодействии карбоната кальция $\ChemForm ( CaCO_3 )$ с азотной кислотой $\ChemForm ( HNO_3 )$ происходит следующая реакция:
$\ChemFormCaCO_3 + 2HNO_3 \reactrarrow0pt1 cm Ca ( NO_3 ) _2 + H_2O + CO_2$
Найдем теоретическое значение массы получаемого нитрата кальция. Для этого найдем количество вещества карбоната кальция:
$\nu\rm ( CaCO_3 ) = $\frac{\it m}{\it M}$ = $\frac{200 кг \cdot 1000}{100 г/моль}$ = 2000 моль$
Согласно уравнению реакции, из 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль нитрата кальция. Тогда для образования 2000 моль нитрата требуется 2000 моль карбоната кальция (с молярной массой 100 г/моль). Найдем его массу:
$\it m\rm ( Ca ( NO_3 ) _2 ) =\nu\rm \cdot \it M\rm=2000 моль \cdot 164 г/моль=328000 г = 328 кг$ $\it m\rm ( Ca ( NO_3 ) _2 ) =\nu\rm \cdot \it M\rm=$
$=2000 моль \cdot 164 г/моль=328000 г = 328 кг$
Теперь найдем выход реакции — отношение массы вещества, получившейся на практике, к теоретической массе:
$\eta\rm= $\frac{\it m ( прак. )}{\it m ( теор. )}$ \cdot 100\%= $\frac{311,6}{328}$ \cdot 100\%=95\%$
Ответ: 95.
$\ChemFormCaCO_3 + 2HNO_3 \reactrarrow0pt1 cm Ca ( NO_3 ) _2 + H_2O + CO_2$
Найдем теоретическое значение массы получаемого нитрата кальция. Для этого найдем количество вещества карбоната кальция:
$\nu\rm ( CaCO_3 ) = $\frac{\it m}{\it M}$ = $\frac{200 кг \cdot 1000}{100 г/моль}$ = 2000 моль$
Согласно уравнению реакции, из 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль нитрата кальция. Тогда для образования 2000 моль нитрата требуется 2000 моль карбоната кальция (с молярной массой 100 г/моль). Найдем его массу:
$\it m\rm ( Ca ( NO_3 ) _2 ) =\nu\rm \cdot \it M\rm=2000 моль \cdot 164 г/моль=328000 г = 328 кг$ $\it m\rm ( Ca ( NO_3 ) _2 ) =\nu\rm \cdot \it M\rm=$
$=2000 моль \cdot 164 г/моль=328000 г = 328 кг$
Теперь найдем выход реакции — отношение массы вещества, получившейся на практике, к теоретической массе:
$\eta\rm= $\frac{\it m ( прак. )}{\it m ( теор. )}$ \cdot 100\%= $\frac{311,6}{328}$ \cdot 100\%=95\%$
Ответ: 95.
Правильный ответ:
95
📚 Похожие разобранные задания по предмету:
ID 173085 • Задание №12
Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой поз...
ID 119993 • Задание №14
Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образу...
🔗 Другие задания линии №28 по предмету Химия:
ID 123790
Из 150 кг природного известняка при взаимодействии с азотной кислотой был получен нитрат кальци...
ID 123791
При полном сгорании 100 л аммиака выделилось 33,6 л азота. Вычислите объемную долю (%) примесей...
ID 123792
При разложении нитрата меди(II) образовалось 11,2 л оксида азота(IV). Вычислите объемную долю (...
ID 123793
Вычислите объем водорода (л), который можно получить при разложении 224 л метана до простых вещ...
ID 123794
Для полного сгорания 300 г сульфида цинка потребовалось 100,8 л кислорода. Вычислите массовую д...