Запишем уравнение реакции:

$\ChemFormNa_2_S + 2HCl \reactrarrow0pt1 cm 2NaCl + H_2S\uparrow$

Вычислим количество вещества сероводорода, образовавшегося в результате реакции:

$\nu\rm ( H_2S ) = $\frac{\it V}{\it V_m}$ = $\frac{2,24 л}{22,4 л/моль}$ = 0,1 моль$

Согласно уравнению реакции, из 1 моль сульфида натрия образуется 1 моль сероводорода. Тогда на образование 0,1 моль сероводорода затратилось 0,1 моль сульфида. Найдем его массу:

$\it m\rm ( Na_2S ) =\nu\rm \cdot \it M\rm=0,1 моль \cdot 78 г/моль=7,8 г$

Таким образом, в исходном сульфиде содержится $10 - 7,8 = 2,2 г$ Найдем массовую долю примесей:

$\omega\rm ( примеси ) = $\frac{2,2}{10}$ \cdot 100 \% = 22 \%$

Ответ: 22.