Для начала запишем уравнение протекающей реакции:

$\ChemForm3C_2H_2 \reactrarrow0pt1 cm C_6H_6$

Найдем значение массы бензола, образующегося в результате реакции, если бы выход реакции составлял 100%. Для этого найдем количество вещества ацетилена (молярная масса 26 г/⁠моль):

$\nu\rm ( C_2H_2 ) = $\frac{\it V}{\it V_m}$ = $\frac{26,88 л}{22,4 л/моль}$ = 1,2 моль$

Согласно уравнению реакции, из 3 моль ацетилена образуется 1 моль бензола. Тогда из 1,2 моль ацетилена образуется 0,4 моль бензола. Найдем его массу (молярная масса 78 г/моль):

$\it m\rm ( C_6H_6 ) =\nu\rm \cdot \it M\rm = 0,4 моль \cdot 78 г/моль = 31,2 г$

Таким образом, теоретическая масса бензола равна 31,2 г. А практическая  — 23,4 г. Найдем выход реакции, то есть отношение практической массы к теоретической:

$\eta\rm = $\frac{23,4}{31,2}$ \cdot 100 \% = 75 \%$

Ответ: 75.