Синтез метанола описывается следующим уравнением реакции:

$\ChemForm2H_2 + CO = CH_3OH$

Рассчитаем теоретически возможное количество полученного метанола. Исходное количество газов было в эквимолярном количестве, значит, нет избытка/⁠недостатка, расчет можно вести по любому из реагентов:

$\nu\rm ( CO ) = $\frac{\it V\rm ( CO )}{\it V_m\rm}$ = $\frac{1 \cdot 1000}{22,4 л/моль}$ =44,64моль$

$\nu\rm ( CO ) = \nu\rm ( CH_3OH ) = 44,64 моль$

$\it m\rm ( CH_3OHтеор. ) = \nu\rm ( CH_3OH ) \cdot \it M\rm ( CH_3OH ) = 44,64 моль \cdot 32 г/моль = 1428,48 г$ $\it m\rm ( CH_3OHтеор. ) = \nu\rm ( CH_3OH ) \cdot \it M\rm ( CH_3OH ) =$
$= 44,64 моль \cdot 32 г/моль = 1428,48 г$

Выход метанола составляет:

$\eta\rm ( CH_3OH ) = \frac{\it m\rm ( CH_3OH прак. )}{\it m\rm ( CH_3OH теор. )}$

$\eta\rm ( CH_3OH ) = $\frac{1000 г}{1428,48 г}$ = 0,700 или 70\%$

Ответ: 70.