При растворении железа в горячей концентрированной азотной кислоте выделилось 13,44 л бурого газа (в пересчете на н. у.). Сколько граммов азотной кислоты израсходовано? Ответ представьте с точностью до десятых.
💡 Пошаговый разбор и решение:
1. Составим уравнение реакции:
$\ChemFormFe + 6HNO_3 = Fe ( NO_3 ) _3 + 3NO_2\uparrow + 3H_2O$
2. Найдем массу азотной кислоты:
$\frac{\nu \rm ( HNO_3 )}{6} = \frac{\nu \rm ( NO_2 )}{3}$
$\frac{m \rm ( HNO_3 )}{6M \rm ( HNO_3 )} = \frac{V\rm ( NO_2 )}{3V_M}$
$\it m \rm ( HNO_3 ) = $\frac{6\it M \rm ( HNO_3 ) \cdot \it V\rm ( NO_2 )}{3\it V_M}$ = $\frac{6 \cdot 63 \cdot 13,44}{3 \cdot 22,4}$ =75,60 ( г )$
Ответ: 75,6.
$\ChemFormFe + 6HNO_3 = Fe ( NO_3 ) _3 + 3NO_2\uparrow + 3H_2O$
2. Найдем массу азотной кислоты:
$\frac{\nu \rm ( HNO_3 )}{6} = \frac{\nu \rm ( NO_2 )}{3}$
$\frac{m \rm ( HNO_3 )}{6M \rm ( HNO_3 )} = \frac{V\rm ( NO_2 )}{3V_M}$
$\it m \rm ( HNO_3 ) = $\frac{6\it M \rm ( HNO_3 ) \cdot \it V\rm ( NO_2 )}{3\it V_M}$ = $\frac{6 \cdot 63 \cdot 13,44}{3 \cdot 22,4}$ =75,60 ( г )$
Ответ: 75,6.
Правильный ответ:
75,6
📚 Похожие разобранные задания по предмету:
ID 119227 • Задание №11
Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых отсутствуют $Пи$ -связи.
1. Ацетилен.
2....
ID 121787 • Задание №20
Установите соответствие между веществом и возможным способом его получения с помощью электролиза. К каждой поз...
🔗 Другие задания линии №28 по предмету Химия:
ID 123790
Из 150 кг природного известняка при взаимодействии с азотной кислотой был получен нитрат кальци...
ID 123791
При полном сгорании 100 л аммиака выделилось 33,6 л азота. Вычислите объемную долю (%) примесей...
ID 123792
При разложении нитрата меди(II) образовалось 11,2 л оксида азота(IV). Вычислите объемную долю (...
ID 123793
Вычислите объем водорода (л), который можно получить при разложении 224 л метана до простых вещ...
ID 123794
Для полного сгорания 300 г сульфида цинка потребовалось 100,8 л кислорода. Вычислите массовую д...