При взаимодействии водяного пара с раскаленным железом получили 22,4 л водорода (в пересчете н. у.). Сколько граммов железной окалины ( $\ChemFormFe_3O_4$ ) при этом образовалось? Ответ запишите с точностью до целых.
💡 Пошаговый разбор и решение:
1. Запишем уравнение реакции:
$\ChemForm3Fe + 4H_2O = Fe_3O_4 + 4H_2$
2. Найдем массу железной окалины:
$\frac{\rm \nu ( Fe_3O_4 )}{1} = \frac{\nu\rm ( H_2 )}{4}$
$\frac{m\rm ( Fe_3O_4 )}{M\rm ( Fe_3O_4 )} = \frac{V\rm ( H_2 )}{4V_M}$
$\it m \rm ( Fe_3O_4 ) = $\frac{\it V\rm ( H_2 ) \cdot \it M\rm ( Fe_3O_4 )}{4 \it V_M}$ = $\frac{22,4 \cdot 232}{4 \cdot 22,4}$ = 58,0 ( г )$
Ответ просят дать с точностью до целых.
Ответ: 58.
$\ChemForm3Fe + 4H_2O = Fe_3O_4 + 4H_2$
2. Найдем массу железной окалины:
$\frac{\rm \nu ( Fe_3O_4 )}{1} = \frac{\nu\rm ( H_2 )}{4}$
$\frac{m\rm ( Fe_3O_4 )}{M\rm ( Fe_3O_4 )} = \frac{V\rm ( H_2 )}{4V_M}$
$\it m \rm ( Fe_3O_4 ) = $\frac{\it V\rm ( H_2 ) \cdot \it M\rm ( Fe_3O_4 )}{4 \it V_M}$ = $\frac{22,4 \cdot 232}{4 \cdot 22,4}$ = 58,0 ( г )$
Ответ просят дать с точностью до целых.
Ответ: 58.
Правильный ответ:
58
📚 Похожие разобранные задания по предмету:
ID 120241 • Задание №14
Этиленгликоль можно получить взаимодействием
1) этаналя и водорода
2) хлорэтана и гидроксида натрия
3) 1,2...
ID 120273 • Задание №15
Установите соответствие между схемой реакции и исходным веществом X, принимающим участие в этой реакции: к каж...
🔗 Другие задания линии №28 по предмету Химия:
ID 123790
Из 150 кг природного известняка при взаимодействии с азотной кислотой был получен нитрат кальци...
ID 123791
При полном сгорании 100 л аммиака выделилось 33,6 л азота. Вычислите объемную долю (%) примесей...
ID 123792
При разложении нитрата меди(II) образовалось 11,2 л оксида азота(IV). Вычислите объемную долю (...
ID 123793
Вычислите объем водорода (л), который можно получить при разложении 224 л метана до простых вещ...
ID 123794
Для полного сгорания 300 г сульфида цинка потребовалось 100,8 л кислорода. Вычислите массовую д...