Какая масса алюминия потребуется для восстановления 0,2 моль оксида железа (III)? Ответ дайте в граммах с точностью до десятых.
💡 Пошаговый разбор и решение:
1. Запишем уравнение реакции:
$\ChemForm2Al + Fe_2O_3 = Al_2O_3 + 2Fe$
2. Найдем массу алюминия:
$\frac{\nu\rm ( Al )}{2} = \frac{\nu\rm ( Fe_2O_3 )}{1}$
$\frac{m\rm ( Al )}{2M\rm ( Al )} = \frac{\nu\rm ( Fe_2O_3 )}{1}$
$\it m\rm ( Al ) = \nu\rm ( Fe_2O_3 ) \cdot 2\it M\rm ( Al ) =2 \cdot 0,2 \cdot 27 = 10,8 ( г )$
Ответ: 10,8.
$\ChemForm2Al + Fe_2O_3 = Al_2O_3 + 2Fe$
2. Найдем массу алюминия:
$\frac{\nu\rm ( Al )}{2} = \frac{\nu\rm ( Fe_2O_3 )}{1}$
$\frac{m\rm ( Al )}{2M\rm ( Al )} = \frac{\nu\rm ( Fe_2O_3 )}{1}$
$\it m\rm ( Al ) = \nu\rm ( Fe_2O_3 ) \cdot 2\it M\rm ( Al ) =2 \cdot 0,2 \cdot 27 = 10,8 ( г )$
Ответ: 10,8.
Правильный ответ:
10,8
📚 Похожие разобранные задания по предмету:
ID 126341 • Задание №34
Смесь железной окалины и пирита, в которой отношение числа атомов железа к числу атомов кислорода равно 7 к 8,...
ID 123140 • Задание №25
Установите соответствие между названием полимера и признаком его классификации: к каждой позиции, обозначенной...
🔗 Другие задания линии №28 по предмету Химия:
ID 123790
Из 150 кг природного известняка при взаимодействии с азотной кислотой был получен нитрат кальци...
ID 123791
При полном сгорании 100 л аммиака выделилось 33,6 л азота. Вычислите объемную долю (%) примесей...
ID 123792
При разложении нитрата меди(II) образовалось 11,2 л оксида азота(IV). Вычислите объемную долю (...
ID 123793
Вычислите объем водорода (л), который можно получить при разложении 224 л метана до простых вещ...
ID 123794
Для полного сгорания 300 г сульфида цинка потребовалось 100,8 л кислорода. Вычислите массовую д...