Для начала запишем уравнение протекающей реакции:

$\ChemForm2CH_4 \reactrarrow0pt1 cm C_2H_2 + 3H_2$

Объёмы газов, вступающих в химическую реакцию, а также образующихся в результате неё, измеренные при одинаковых условиях, относятся друг к другу так же, как коэффициенты перед этими же веществами в уравнении реакции.

$\frac{\it V\rm ( CH_4 )}{\it V\rm ( C_2H_2 )} = \frac{2}{1}$

Найдём теоретическое значение объёма образующегося ацетилена:

$\it V\rm ( C_2H_2 ) = $\frac{\it V\rm ( CH_4 )}{2}$ = \frac{56л}{} 2 =28л$

Таким образом, теоретический объем ацетилена равна 28 л. А практический  — 16,8 л. Найдем выход реакции, то есть отношение практического объема к теоретическому:

$\eta\rm = $\frac{16,8}{28}$ \cdot 100 \% = 60 \%$

Ответ: 60.