Для начала запишем уравнение протекающей реакции:

$\ChemFormCH_3COOH + CH_3CH_2OH \reactrarrow0pt1 cm CH_3C ( O ) OCH_2CH_3 + H_2O$

Найдем количество вещества этилового спирта:

$\nu\rm ( C_2H_5OH ) = $\frac{\it m\rm}{\it M\rm}$ = $\frac{4,6 г}{46 г/моль}$ = 0,1 моль$

Согласно уравнению реакции, из 1 моль спирта образуется 1 моль сложного эфира. Найдем теоретическое количество вещества эфира и его массу:

$\nu\rm ( CH_3C ( O ) OC_2H_5 ) = \nu\rm ( C_2H_5OH ) = 0,1 моль$
$\it m\rm ( CH_3C ( O ) C_2H_5 ) = \nu\rm \cdot \it M\rm = 0,1 моль \cdot 88 г/моль = 8,8 г$

Теперь найдем выход продукта реакции, как отношение практической массы к теоретической:

$\eta\rm = $\frac{\it m\rm_прак.}{\it m\rm_теор.}$ \cdot 100\%= $\frac{6,6}{8,8}$ \cdot 100\% = 75\%$

Ответ: 75.