При дегидроциклизации октана массой 171 г образовался углеводород, количественное окисление которого дало 73,2 г бензойной кислоты. Рассчитайте выход углеводорода (в %) в реакции дегидроциклизации, считая, что окисление прошло количественно. Запишите число с точностью до десятых.
💡 Пошаговый разбор и решение:
Для начала запишем уравнение протекающей реакции:
$\ChemForm C_8H_18 \reactrarrow0pt1 cm C_6H_5C_2H_5 + 4H_2$
Найдем количество вещества октана:
$\nu\rm ( C_8H_18 ) _прак.= $\frac{\it m}{\it M}$ = $\frac{171 г}{114 г/моль}$ = 1,5 моль$
При окислении 1 моль углеводорода образуется 1 моль бензойной кислоты. Тогда найдем практическое количество вещества бензойной кислоты:
$\nu\rm ( C_6H_5COOH ) _прак.= $\frac{\it m}{\it M}$ = $\frac{73,2 г}{122 г/моль}$ = 0,6 моль$
Согласно уравнению реакции из 1,5 моль октана образуется 1,5 моль этилбензола. Тогда выход углеводорода в реакции дегидроциклизации:
$\it\eta\rm = $\frac{\nu\rm ( C_6H_5COOH ) _прак.}{\it\nu\rm ( C_8H_18 )}$ \cdot 100\% = $\frac{0,6 моль}{1,5 моль}$ \cdot 100\%= 40\%$
Ответ просят дать с точностью до десятых.
Ответ: 40,0.
$\ChemForm C_8H_18 \reactrarrow0pt1 cm C_6H_5C_2H_5 + 4H_2$
Найдем количество вещества октана:
$\nu\rm ( C_8H_18 ) _прак.= $\frac{\it m}{\it M}$ = $\frac{171 г}{114 г/моль}$ = 1,5 моль$
При окислении 1 моль углеводорода образуется 1 моль бензойной кислоты. Тогда найдем практическое количество вещества бензойной кислоты:
$\nu\rm ( C_6H_5COOH ) _прак.= $\frac{\it m}{\it M}$ = $\frac{73,2 г}{122 г/моль}$ = 0,6 моль$
Согласно уравнению реакции из 1,5 моль октана образуется 1,5 моль этилбензола. Тогда выход углеводорода в реакции дегидроциклизации:
$\it\eta\rm = $\frac{\nu\rm ( C_6H_5COOH ) _прак.}{\it\nu\rm ( C_8H_18 )}$ \cdot 100\% = $\frac{0,6 моль}{1,5 моль}$ \cdot 100\%= 40\%$
Ответ просят дать с точностью до десятых.
Ответ: 40,0.
Правильный ответ:
40,0
📚 Похожие разобранные задания по предмету:
ID 120787 • Задание №17
Установите соответствие между веществом и типами реакции, которая протекает при нагревании этого вещества: к к...
ID 122855 • Задание №24
На состояние химического равновесия в системе
$Н$_2$ левая круглая скобка г правая круглая скобка плюс I$_2$ ...
🔗 Другие задания линии №28 по предмету Химия:
ID 123790
Из 150 кг природного известняка при взаимодействии с азотной кислотой был получен нитрат кальци...
ID 123791
При полном сгорании 100 л аммиака выделилось 33,6 л азота. Вычислите объемную долю (%) примесей...
ID 123792
При разложении нитрата меди(II) образовалось 11,2 л оксида азота(IV). Вычислите объемную долю (...
ID 123793
Вычислите объем водорода (л), который можно получить при разложении 224 л метана до простых вещ...
ID 123794
Для полного сгорания 300 г сульфида цинка потребовалось 100,8 л кислорода. Вычислите массовую д...