Один из способов промышленного производства уксусной кислоты — карбонилирование метанола. Сколько килограммов уксусной кислоты можно получить из 40 кг метанола, если выход продукта реакции составляет 90%? (Запишите число с точностью до десятых.)
💡 Пошаговый разбор и решение:
Для начала запишем уравнение протекающей реакции:
$\ChemFormCH_3OH + CO \reactrarrow0pt1 cm CH_3COOH$
Найдем теоретическое количество вещества уксусной кислоты, которое можно получить из 40 кг метанола:
$\nu\rm ( CH_3OH ) = $\frac{\it m\rm}{\it M\rm}$ = $\frac{40000 г}{32г/моль}$ = 1250 моль$
$\nu\rm ( CH_3COOH ) _теор.=\it \nu\rm ( CH_3OH ) = 1250 моль$
Найдем практическую массу уксусной кислоты с учетом выхода 90%:
$\it m\rm ( CH_3COOH ) _прак.=\it M\rm ( CH_3COOH ) \cdot \it \nu\rm ( CH_3COOH ) _теор. \cdot \it\eta\rm$
$\it m\rm ( CH_3COOH ) _прак. = 60 \cdot 1250 \cdot 0,9 = 67500 г = 67,5 кг$
Ответ: 67,5 кг.
$\ChemFormCH_3OH + CO \reactrarrow0pt1 cm CH_3COOH$
Найдем теоретическое количество вещества уксусной кислоты, которое можно получить из 40 кг метанола:
$\nu\rm ( CH_3OH ) = $\frac{\it m\rm}{\it M\rm}$ = $\frac{40000 г}{32г/моль}$ = 1250 моль$
$\nu\rm ( CH_3COOH ) _теор.=\it \nu\rm ( CH_3OH ) = 1250 моль$
Найдем практическую массу уксусной кислоты с учетом выхода 90%:
$\it m\rm ( CH_3COOH ) _прак.=\it M\rm ( CH_3COOH ) \cdot \it \nu\rm ( CH_3COOH ) _теор. \cdot \it\eta\rm$
$\it m\rm ( CH_3COOH ) _прак. = 60 \cdot 1250 \cdot 0,9 = 67500 г = 67,5 кг$
Ответ: 67,5 кг.
Правильный ответ:
67,5
📚 Похожие разобранные задания по предмету:
ID 119697 • Задание №12
Среди перечисленных формул:
A) СH3CHO
Б) СH3COCH3
B) С6Н5CHO
Г) С2Н5OC2H5
Д) СH3COOCH3
Е) HCOH
к альде...
ID 124422 • Задание №29
При взаимодействии лития с водой образовался гидроксид лития количеством вещества 0,25 моль. Какой объем (н. у...
🔗 Другие задания линии №28 по предмету Химия:
ID 123790
Из 150 кг природного известняка при взаимодействии с азотной кислотой был получен нитрат кальци...
ID 123791
При полном сгорании 100 л аммиака выделилось 33,6 л азота. Вычислите объемную долю (%) примесей...
ID 123792
При разложении нитрата меди(II) образовалось 11,2 л оксида азота(IV). Вычислите объемную долю (...
ID 123793
Вычислите объем водорода (л), который можно получить при разложении 224 л метана до простых вещ...
ID 123794
Для полного сгорания 300 г сульфида цинка потребовалось 100,8 л кислорода. Вычислите массовую д...