Запишем уравнения протекающей реакции:

$\ChemForm2NaMnO_4 \reactrarrow0pt1 cm\scriptsize t ^{\circ} Na_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$

Найдем количество вещества исходного перманганата натрия и практическую массу выделившегося кислорода:

$\it\nu\rm ( NaMnO_4 ) =7,1/142 = 0,05моль$
$\it m\rm ( O_2 ) =7,1 - 6,5 = 0,6г$

Согласно уравнению реакции, из 0,05 моль перманганата натрия образуется 0,025 моль кислорода. Найдем теоретическое значение массы кислорода:

$\it m\rm ( O_2 ) =0,025 \cdot 32 = 0,8 г$

Тогда выход реакции будет равен:

$\it \eta\rm= $\frac{\it m\rm_прак.}{\it m\rm_теор.}$ \cdot 100\%$
$\it \eta\rm= $\frac{0,6}{0,8}$ \cdot 100\% = 75\%$

Ответ просят дать с точностью до целых.

Ответ: 75%.