Вариант ответа.

1.  Напишем уравнения всех реакций:

$\ChemFormNaCl + H_2SO_4 = NaHSO_4 + HCl \uparrow$
(принимается также $\ChemForm2NaCl + H_2SO_4 = Na_2SO_4 + 2HCl \uparrow$ );
$\ChemFormHCl + KOH = KCl + H_2O$

2.  Проведем расчет по первому уравнению реакции:

$\rm \nu ( NaCl ) = $\frac{\it m ( \rm NaCl )}{\it M ( \rm NaCl )}$ = $\frac{11,7}{58,5}$ =0,200 ( моль )$
$\rm \nu ( HCl ) =\nu ( NaCl ) =0,200 моль$

3.  Проведен расчет по второму уравнению реакции:

$\rm \nu ( KOH ) = $\frac{\it m_раствора \cdot \omega ( \rm KOH )}{\it M ( \rm KOH )}$ = $\frac{100 \cdot 0,14}{56}$ =0,250 ( моль ) - избыток$ $\rm \nu ( KOH ) = $\frac{\it m_раствора \cdot \omega ( \rm KOH )}{\it M ( \rm KOH )}$ =$
$= $\frac{100 \cdot 0,14}{56}$ =0,250 ( моль ) - избыток$
$\rm \nu ( KCl ) =\nu ( HCl ) =0,200 моль$

4.  Определена масса твердого остатка и рассчитан его состав:

$\it m \rm ( KCl ) =\nu ( KCl ) \cdot \it M\rm ( KCl ) =0,200 \cdot 74,5=14,9 ( г )$
$\rm \nu_ост. ( KOH ) =0,250 - 0,200=0,050 ( моль )$
$\it m_ост.\rm ( KOH ) =\nu ( KOH ) \cdot \it M\rm ( KOH ) =0,050 \cdot 56=2,8 ( г )$
$\it m ( остатка ) =\it m \rm ( KCl ) + \it m_ост.\rm ( KOH ) =14,9 + 2,8=17,7 ( г )$
$\omega ( \rm KCl ) = $\frac{\it m \rm ( KCl )}{\it m ( остатка )}$ \cdot 100\%= $\frac{14,9}{17,7}$ \cdot 100\%=84,2\%$
$\omega ( \rm KOH ) =100\% - 84,2\%=15,8\%$