1.  Составлен электронный баланс:

$\ChemForm\beginarrayr|l 4 \rm Cl_2 в степени ( 0 ) + 2\bar e arrow 2Cl в степени ( - ) 1 \rm P в степени ( - 3 ) - 8\bar e arrow P в степени ( + 5 ) \endarray$

2.  Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

$\ChemFormPH_3 + 4Cl_2 + 4H_2O \reactrarrow0pt1 cm H_3PO_4 + 8HCl$

3.  Указано, что хлор в степени окисления 0 является окислителем. Фосфор в степени окисления −3 (или фосфин за счет фосфора в степени окисления −3)  — восстановителем.