Запишем уравнение протекающей реакции:

$\ChemForm2ZnS + 3O_2 \reactrarrow0pt1 cm 2ZnO + 2SO_2\uparrow$

Найдем массу сульфида цинка, на сжигание которого потребовалось бы 13,44 л кислорода. Для этого найдем количество вещества кислорода:

$\nu\rm ( O_2 ) = $\frac{\it V}{\it V_m}$ = $\frac{13,44 л}{22,4 л/моль}$ = 0,6 моль$

Согласно уравнению реакции, при сгорании 2 моль сульфида цинка тратится 3 моль кислорода. Тогда 0,6 моль кислорода тратится при сгорании 0,4 моль сульфида цинка. Найдем массу сгоревшего сульфида цинка (молярная масса сульфида цинка 97 г/ моль):

$\it m\rm ( ZnS ) =\nu\rm \cdot \it M= \rm 0,4 моль \cdot 97 г/моль=38,8 г$

Значит изначально в сульфиде содержалось $45 - 38,8 = 6,2 г$ примесей. Теперь найдем массовую долю этих примесей:

$\omega\rm ( примесей ) = $\frac{6,2}{45}$ \cdot 100 \% = 14 \%$

Ответ: 14.