Горение аммиака описывается следующим уравнением реакции:

$4NH$_3 _\text ( г ) $ + 3O_2$ _\text ( г ) $ \reactrarrow0pt1 cm 2N$_2 _\text ( г ) $ + 6H$_2$O$ _\text ( г ) $$

Объёмы газов, вступающих в химическую реакцию, а также образующихся в результате неё, измеренные при одинаковых условиях, относятся друг к другу так же, как коэффициенты перед этими же веществами в уравнении реакции.

$\frac{\it V\rm ( NH_3 )}{\it V\rm ( N_2 )} = \frac{2}{1}$

Найдем объём аммиака, который при окислении даёт 56  л азота:

$\it V\rm ( NH_3 ) _теор.=2 \cdot \it V\rm ( N_2 ) = 112 л$

Тогда в исходном аммиаке содержалось $120 - 112 = 8 л$ примесей. Найдём объёмную долю (с учётом округления):

$фи \rm ( NH_3 ) = $\frac{\it V ( примес. )}{\it V ( исх. )}$ \cdot 100\% = $\frac{8}{120}$ \cdot 100\%=6,67\% \approx 7\%$

Ответ: 7.