Для начала запишем уравнение протекающей реакции:

$\ChemForm4NH_3 + 5O_2 \reactrarrow0pt1 cm\scriptsize кат. 4NO + 6H_2O$

Найдем значение объема оксида азота(II), образующегося в результате реакции, если бы выход реакции составлял 100%. Для этого найдем количество вещества аммиака:

$\nu\rm ( NH_3 ) = $\frac{\it V}{\it V_m}$ = $\frac{15,6 л}{22,4 л/моль}$ = 0,6964 моль$

Согласно уравнению реакции, из 4 моль аммиака образуется 4 моль оксида азота(II). Тогда из 0,6964 моль аммиака образуется 0,6964 моль оксида азота(II). Найдем его объем:

$\it V\rm ( NO ) _теор.=\nu\rm \cdot \it V_m\rm = 0,6964 моль \cdot 22,4 л/моль = 15,6 л$

Тогда, с учетом выхода в 95% получим объем:

$\it V\rm ( NO ) _прак. = 15,6 \cdot 0,95 = 14,82 л = 14,8 л$

Ответ просят дать с точностью до десятых.

Ответ: 14,8 л.