1.  Составлен электронный баланс:

2 | $\ChemFormCr в степени ( + 6 ) + 3e$ → $\ChemFormCr в степени ( + 3 )$
1 | $\ChemForm2N в степени ( - 3 ) - 6e$ → $\ChemFormN_2 в степени ( 0 )$

2.  Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

$\ChemForm2CrO_3 + 2NH_3 = Cr_2O_3 + N_2 + 3H_2O$

3.  Указано, что хром в степени окисления +6 (или оксид хрома (VI) за счет хрома в степени окисления +6) является окислителем. Азот в степени окисления −3 (или аммиак за счет азота в степени окисления −3)  — восстановителем.