1.  Составим уравнение реакции:

$\ChemFormBaCl_2 + H_2SO_4 = BaSO_4 + 2HCl$

2.  Рассчитаем массу и количество вещества хлорида бария, содержащегося в растворе:

$m ( BaCl_2$ ) = m_ ( p - pa ) \cdot $\frac{\omega}{100}$ = 80 \cdot 0,065 = 5,2 $г$
$n ( BaCl_2$ ) = m ( BaCl_2$ ) /M ( BaCl_2$ ) = 5,2 : 208 = 0,025 моль$

3.  Определим массу вещества, выпавшего в осадок:

по уравнению реакции $n ( BaCl_2$ ) = n ( BaSO_4 ) = 0,025 $моль$
$m ( BaSO_4$ ) = n ( BaSO_4$ ) \cdot $M ( BaSO_4 ) = 0,025 \cdot 233 = 5,825$г$

Ответ: 5,825  г.