1.  Составим уравнение реакции:

$\ChemFormZn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2\uparrow$

2.  Рассчитаем количество вещества водорода и цинка:

$n ( H_2$ ) = V ( H_2 ) : V_m = 3,1 : 22,4 = 0,14$моль$
$n ( Zn ) = n ( H_2 ) = 0,14$моль$

3.  Определим массу чистого цинка и массовая доля примесей:

$m ( Zn ) = n ( Zn ) \cdot M ( Zn ) = 0,14 \cdot 65 = 9,1$г$
$m ( примесей ) = m ( суммарная ) - m ( Zn ) = 10 - 9,1 = 0,9г$
$\ChemForm\omega$ $( примесей ) = m ( примесей ) \cdot 100/ m$ ( суммарная$ ) = 0,9 \cdot 100/ 10 =9\%$

Ответ: 9%.