🧪
ОГЭ 2026
Химия
Заданий в базе: 4 454
С решениями: 2 445
С чертежами: 131
Номера заданий в КИМ:
✕ Показать все задания
Найдено заданий: 188
При взаимодействии 8,0 г оксида серы (VI) с избытком раствора гидроксида калия получили 174 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
Пошаговый разбор и решение:
1. Составим уравнение реакции:
$\ChemFormSO_3 + 2KOH=K_2SO_4 + H_2O$
2. Рассчитаем массу и количество вещества сульфата калия, полученного в результате реакции:
$n ( SO_3$ ) =m ( SO_3$ ) /M ( SO_3 ) =8:80=0,1 $моль$
по уравнению реакции $n ( K_2$SO_4$ ) =n ( SO_3 ) =0,1 $моль$
3. Определим массовую долю сульфата калия в растворе:
$m ( K_2$SO_4$ ) =n ( K_2$SO_4$ ) \cdot $M ( K_2$SO_4 ) =0,1 \cdot 174=17,4 $г$
$\ChemForm\omega ( K_2SO_4 ) =m ( K_2SO_4 ) : m ( p - pa K_2SO_4 ) =17,4 : 174=0,1$ или 10%.
Ответ: 10%.
$\ChemFormSO_3 + 2KOH=K_2SO_4 + H_2O$
2. Рассчитаем массу и количество вещества сульфата калия, полученного в результате реакции:
$n ( SO_3$ ) =m ( SO_3$ ) /M ( SO_3 ) =8:80=0,1 $моль$
по уравнению реакции $n ( K_2$SO_4$ ) =n ( SO_3 ) =0,1 $моль$
3. Определим массовую долю сульфата калия в растворе:
$m ( K_2$SO_4$ ) =n ( K_2$SO_4$ ) \cdot $M ( K_2$SO_4 ) =0,1 \cdot 174=17,4 $г$
$\ChemForm\omega ( K_2SO_4 ) =m ( K_2SO_4 ) : m ( p - pa K_2SO_4 ) =17,4 : 174=0,1$ или 10%.
Ответ: 10%.
Критерии оценивания ФИПИ:
Критерии проверки:
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы | 3
Правильно записаны два первых из названных выше элементов | 2
Правильно записан один из названных выше элементов | 1
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют | 0
Максимальный балл | 3
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы | 3
Правильно записаны два первых из названных выше элементов | 2
Правильно записан один из названных выше элементов | 1
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют | 0
Максимальный балл | 3
Вычислите объем аммиака (н. у.), необходимого для полной нейтрализации раствора соляной кислоты массой 146 г и массовой долей $НСl$ 10%.
Пошаговый разбор и решение:
1. Составим уравнение реакции:
$\ChemFormHCl + NH_3 = NH_4Cl$
2. Рассчитаем массу и количество вещества соляной кислоты, содержащейся в растворе:
$m ( HCl ) = m_ ( p - pa ) \cdot $\frac{\omega}{100}$ = 146 \cdot 0,1 = 14,6 $г$
$n ( HCl ) = m ( HCl ) /M ( HCl ) = 14,6 : 36,5 = 0,4 моль$
3. Определим объем аммиака, необходимого для полного взаимодействия с указанным количеством соляной кислоты:
по уравнению реакции $n ( NH_3$ ) = n ( HCl ) = 0,4 $моль$ ;
$V ( NH_3$ ) = n ( NH_3$ ) \cdot $V_m = 0,4 \cdot 22,4 = 8,96$л$ .
Ответ: 8,96 л.
$\ChemFormHCl + NH_3 = NH_4Cl$
2. Рассчитаем массу и количество вещества соляной кислоты, содержащейся в растворе:
$m ( HCl ) = m_ ( p - pa ) \cdot $\frac{\omega}{100}$ = 146 \cdot 0,1 = 14,6 $г$
$n ( HCl ) = m ( HCl ) /M ( HCl ) = 14,6 : 36,5 = 0,4 моль$
3. Определим объем аммиака, необходимого для полного взаимодействия с указанным количеством соляной кислоты:
по уравнению реакции $n ( NH_3$ ) = n ( HCl ) = 0,4 $моль$ ;
$V ( NH_3$ ) = n ( NH_3$ ) \cdot $V_m = 0,4 \cdot 22,4 = 8,96$л$ .
Ответ: 8,96 л.
Критерии оценивания ФИПИ:
Критерии проверки:
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы | 3
Правильно записаны два первых из названных выше элементов | 2
Правильно записан один из названных выше элементов | 1
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют | 0
Максимальный балл | 3
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы | 3
Правильно записаны два первых из названных выше элементов | 2
Правильно записан один из названных выше элементов | 1
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют | 0
Максимальный балл | 3
В 73 г соляной кислоты с массовой долей $НСl$ 5% поместили избыток цинка. Вычислите объем выделившегося газа (н. у.).
Пошаговый разбор и решение:
1. Составим уравнение реакции:
$\ChemForm2HCl + Zn=ZnCl_2 + H_2$
2. Рассчитаем массу и количество вещества соляной кислоты, содержащейся в растворе:
$m ( HCl ) = m_ ( p - pa ) \cdot $\frac{\omega}{100}$ = 73 \cdot 0,05 = 3,65 $г$
$n ( HCl ) = m ( HCl ) /M ( HCl ) = 3,65 : 36,5 = 0,1 моль$
3. Определим объем газа, выделившегося в реакции:
по уравнению реакции $n ( H_2 ) = 0,5$n ( HCl$ ) = 0,05 $моль$
$V ( H_2 ) = n ( H_2 ) \cdot $V_m = 0,05 \cdot 22,4 = 1,12$л$
Ответ: 1,12 л.
$\ChemForm2HCl + Zn=ZnCl_2 + H_2$
2. Рассчитаем массу и количество вещества соляной кислоты, содержащейся в растворе:
$m ( HCl ) = m_ ( p - pa ) \cdot $\frac{\omega}{100}$ = 73 \cdot 0,05 = 3,65 $г$
$n ( HCl ) = m ( HCl ) /M ( HCl ) = 3,65 : 36,5 = 0,1 моль$
3. Определим объем газа, выделившегося в реакции:
по уравнению реакции $n ( H_2 ) = 0,5$n ( HCl$ ) = 0,05 $моль$
$V ( H_2 ) = n ( H_2 ) \cdot $V_m = 0,05 \cdot 22,4 = 1,12$л$
Ответ: 1,12 л.
Критерии оценивания ФИПИ:
Критерии проверки:
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы | 3
Правильно записаны два первых из названных выше элементов | 2
Правильно записан один из названных выше элементов | 1
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют | 0
Максимальный балл | 3
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы | 3
Правильно записаны два первых из названных выше элементов | 2
Правильно записан один из названных выше элементов | 1
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют | 0
Максимальный балл | 3
К 80 г раствора хлорида бария с массовой долей растворенного вещества 6,5% добавили избыток раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка.
Пошаговый разбор и решение:
1. Составим уравнение реакции:
$\ChemFormBaCl_2 + H_2SO_4 = BaSO_4 + 2HCl$
2. Рассчитаем массу и количество вещества хлорида бария, содержащегося в растворе:
$m ( BaCl_2$ ) = m_ ( p - pa ) \cdot $\frac{\omega}{100}$ = 80 \cdot 0,065 = 5,2 $г$
$n ( BaCl_2$ ) = m ( BaCl_2$ ) /M ( BaCl_2$ ) = 5,2 : 208 = 0,025 моль$
3. Определим массу вещества, выпавшего в осадок:
по уравнению реакции $n ( BaCl_2$ ) = n ( BaSO_4 ) = 0,025 $моль$
$m ( BaSO_4$ ) = n ( BaSO_4$ ) \cdot $M ( BaSO_4 ) = 0,025 \cdot 233 = 5,825$г$
Ответ: 5,825 г.
$\ChemFormBaCl_2 + H_2SO_4 = BaSO_4 + 2HCl$
2. Рассчитаем массу и количество вещества хлорида бария, содержащегося в растворе:
$m ( BaCl_2$ ) = m_ ( p - pa ) \cdot $\frac{\omega}{100}$ = 80 \cdot 0,065 = 5,2 $г$
$n ( BaCl_2$ ) = m ( BaCl_2$ ) /M ( BaCl_2$ ) = 5,2 : 208 = 0,025 моль$
3. Определим массу вещества, выпавшего в осадок:
по уравнению реакции $n ( BaCl_2$ ) = n ( BaSO_4 ) = 0,025 $моль$
$m ( BaSO_4$ ) = n ( BaSO_4$ ) \cdot $M ( BaSO_4 ) = 0,025 \cdot 233 = 5,825$г$
Ответ: 5,825 г.
Критерии оценивания ФИПИ:
Критерии проверки:
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы | 3
Правильно записаны два первых из названных выше элементов | 2
Правильно записан один из названных выше элементов | 1
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют | 0
Максимальный балл | 3
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы | 3
Правильно записаны два первых из названных выше элементов | 2
Правильно записан один из названных выше элементов | 1
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют | 0
Максимальный балл | 3
При взаимодействии 150 г раствора нитрата свинца с небольшим избытком раствора иодида калия выпало 10,45 г осадка. Рассчитайте массовую долю нитрата свинца в исходном растворе.
Пошаговый разбор и решение:
1. Составим уравнение реакции:
$\ChemForm2KI + Pb ( NO_3 ) _2 = 2KNO_3 + PbI_2$ ↓.
2. $n ( PbI_2 ) = \frac{m ( PbI_2 )}{M ( PbI_2 )}$
3. $n ( Pb ( NO_3 ) _2 ) = n ( PbI_2 ) = \frac{m ( PbI_2 )}{M ( PbI_2 )}$
4. $m ( Pb ( NO_3 ) _2 ) = n \cdot M = $\frac{m ( PbI_2 ) \cdot M ( Pb ( NO_3 ) _2 )}{M ( PbI_2 )}$ = $\frac{10,45 \cdot 331}{461}$ = 7,50г$
5. $\omega ( Pb ( NO_3 ) _2 ) = $\frac{m ( соли ) \cdot 100\%}{M ( раствора )}$ = \frac{7,50 \cdot 100}{150}$ = 5%.
Ответ: 5%.
$\ChemForm2KI + Pb ( NO_3 ) _2 = 2KNO_3 + PbI_2$ ↓.
2. $n ( PbI_2 ) = \frac{m ( PbI_2 )}{M ( PbI_2 )}$
3. $n ( Pb ( NO_3 ) _2 ) = n ( PbI_2 ) = \frac{m ( PbI_2 )}{M ( PbI_2 )}$
4. $m ( Pb ( NO_3 ) _2 ) = n \cdot M = $\frac{m ( PbI_2 ) \cdot M ( Pb ( NO_3 ) _2 )}{M ( PbI_2 )}$ = $\frac{10,45 \cdot 331}{461}$ = 7,50г$
5. $\omega ( Pb ( NO_3 ) _2 ) = $\frac{m ( соли ) \cdot 100\%}{M ( раствора )}$ = \frac{7,50 \cdot 100}{150}$ = 5%.
Ответ: 5%.
Критерии оценивания ФИПИ:
Критерии проверки:
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы | 3
Правильно записаны два первых из названных выше элементов | 2
Правильно записан один из названных выше элементов | 1
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют | 0
Максимальный балл | 3
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы | 3
Правильно записаны два первых из названных выше элементов | 2
Правильно записан один из названных выше элементов | 1
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют | 0
Максимальный балл | 3
При растворении 10 г технического цинка в избытке разбавленной соляной кислоты выделилось 3,1 л (н. у.) водорода. Определите массовую долю примесей в этом образце цинка.
Пошаговый разбор и решение:
1. Составим уравнение реакции:
$\ChemFormZn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2\uparrow$
2. Рассчитаем количество вещества водорода и цинка:
$n ( H_2$ ) = V ( H_2 ) : V_m = 3,1 : 22,4 = 0,14$моль$
$n ( Zn ) = n ( H_2 ) = 0,14$моль$
3. Определим массу чистого цинка и массовая доля примесей:
$m ( Zn ) = n ( Zn ) \cdot M ( Zn ) = 0,14 \cdot 65 = 9,1$г$
$m ( примесей ) = m ( суммарная ) - m ( Zn ) = 10 - 9,1 = 0,9г$
$\ChemForm\omega$ $( примесей ) = m ( примесей ) \cdot 100/ m$ ( суммарная$ ) = 0,9 \cdot 100/ 10 =9\%$
Ответ: 9%.
$\ChemFormZn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2\uparrow$
2. Рассчитаем количество вещества водорода и цинка:
$n ( H_2$ ) = V ( H_2 ) : V_m = 3,1 : 22,4 = 0,14$моль$
$n ( Zn ) = n ( H_2 ) = 0,14$моль$
3. Определим массу чистого цинка и массовая доля примесей:
$m ( Zn ) = n ( Zn ) \cdot M ( Zn ) = 0,14 \cdot 65 = 9,1$г$
$m ( примесей ) = m ( суммарная ) - m ( Zn ) = 10 - 9,1 = 0,9г$
$\ChemForm\omega$ $( примесей ) = m ( примесей ) \cdot 100/ m$ ( суммарная$ ) = 0,9 \cdot 100/ 10 =9\%$
Ответ: 9%.
Критерии оценивания ФИПИ:
Критерии проверки:
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы | 3
Правильно записаны два первых из названных выше элементов | 2
Правильно записан один из названных выше элементов | 1
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют | 0
Максимальный балл | 3
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы | 3
Правильно записаны два первых из названных выше элементов | 2
Правильно записан один из названных выше элементов | 1
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют | 0
Максимальный балл | 3
Рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 17,4 г раствора нитрата бария с массовой долей последнего 15%.
Пошаговый разбор и решение:
1. Составим уравнение реакции:
$\ChemFormK_2CO_3 + Ba ( NO_3 ) _2 = BaCO_3\downarrow + 2KNO_3$
2. Рассчитаем массу и количество вещества нитрата бария в растворе:
$m ( Ba ( NO_3 ) _2 ) =m_ ( p - pa ) \cdot $\frac{\omega}{100}$ =17,4 \cdot 0,15=2,61 $г$
$n ( Ba ( NO_3 ) _2$ ) =m ( Ba ( NO_3 ) _2 ) /$M ( Ba ( NO_3 ) _2 ) =2,61 : 261=0,01 $моль$
3. Определим массу вещества, выпавшего в осадок:
по уравнению реакции $n ( BaCO_3$ ) = n ( Ba ( NO_3 ) _2$ ) =0,01 моль$
$m ( BaCO_3 ) =0,01 \cdot 197=1,97$г$
Ответ: 1,97 г.
$\ChemFormK_2CO_3 + Ba ( NO_3 ) _2 = BaCO_3\downarrow + 2KNO_3$
2. Рассчитаем массу и количество вещества нитрата бария в растворе:
$m ( Ba ( NO_3 ) _2 ) =m_ ( p - pa ) \cdot $\frac{\omega}{100}$ =17,4 \cdot 0,15=2,61 $г$
$n ( Ba ( NO_3 ) _2$ ) =m ( Ba ( NO_3 ) _2 ) /$M ( Ba ( NO_3 ) _2 ) =2,61 : 261=0,01 $моль$
3. Определим массу вещества, выпавшего в осадок:
по уравнению реакции $n ( BaCO_3$ ) = n ( Ba ( NO_3 ) _2$ ) =0,01 моль$
$m ( BaCO_3 ) =0,01 \cdot 197=1,97$г$
Ответ: 1,97 г.
Критерии оценивания ФИПИ:
Критерии проверки:
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы | 3
Правильно записаны два первых из названных выше элементов | 2
Правильно записан один из названных выше элементов | 1
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют | 0
Максимальный балл | 3
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы | 3
Правильно записаны два первых из названных выше элементов | 2
Правильно записан один из названных выше элементов | 1
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют | 0
Максимальный балл | 3
При взаимодействии 30,93 г руды, содержащей карбонат железа (II), с избытком соляной кислоты выделилось 4,48 л углекислого газа. Определите массовую долю карбоната железа в руде.
Пошаговый разбор и решение:
1. Составим уравнение реакции:
$\ChemFormFeCO_3 + 2HCl = FeCl_2 + CO_2\uparrow + H_2O$
2. Рассчитаем количество вещества углекислого газа и карбоната железа:
$n ( CO_2$ ) = V ( CO_2$ ) : V_m$ = 4,48 : 22,4 = 0,2моль$
$n ( FeCO_3$ ) = n ( CO_2$ ) = 0,2моль$
3. Определим массу чистого карбоната железа (II) и его массовая доля:
$m ( FeCO_3$ ) = n ( FeCO_3$ ) \cdot M ( FeCO_3$ ) = 0,2 \cdot 116 = 23,2$г$
$\ChemForm\omega$ $( FeCO_3$ ) = m ( FeCO_3$ ) \cdot 100/ m ( руды ) = 23,2 \cdot 100/ 30,93 = 75\%$
Ответ: 75%.
$\ChemFormFeCO_3 + 2HCl = FeCl_2 + CO_2\uparrow + H_2O$
2. Рассчитаем количество вещества углекислого газа и карбоната железа:
$n ( CO_2$ ) = V ( CO_2$ ) : V_m$ = 4,48 : 22,4 = 0,2моль$
$n ( FeCO_3$ ) = n ( CO_2$ ) = 0,2моль$
3. Определим массу чистого карбоната железа (II) и его массовая доля:
$m ( FeCO_3$ ) = n ( FeCO_3$ ) \cdot M ( FeCO_3$ ) = 0,2 \cdot 116 = 23,2$г$
$\ChemForm\omega$ $( FeCO_3$ ) = m ( FeCO_3$ ) \cdot 100/ m ( руды ) = 23,2 \cdot 100/ 30,93 = 75\%$
Ответ: 75%.
Критерии оценивания ФИПИ:
Критерии проверки:
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы | 3
Правильно записаны два первых из названных выше элементов | 2
Правильно записан один из названных выше элементов | 1
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют | 0
Максимальный балл | 3
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы | 3
Правильно записаны два первых из названных выше элементов | 2
Правильно записан один из названных выше элементов | 1
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют | 0
Максимальный балл | 3
При растворении 180 г известняка в избытке азотной кислоты выделилось 34,27 л (н. у.) углекислого газа. Определите массовую долю карбоната кальция в данном образце известняка.
Пошаговый разбор и решение:
1. Составим уравнение реакции:
$\ChemFormCaCO_3 + 2HNO_3 = Ca ( NO_3 ) _2 + H_2O + CO_2\uparrow$
2. Рассчитаем количество вещества углекислого газа и карбоната кальция:
$n ( CO_2$ ) = V ( CO_2$ ) : V_m$ = 34,27 : 22,4 = 1,53моль$
$n ( CaCO_3$ ) = n ( CO_2$ ) = 1,53моль$
3. Определим массу чистого карбоната кальция и его массовую долю:
$m ( CaCO_3$ ) = n ( CaCO_3$ ) \cdot $M ( CaCO_3$ ) = 1,53 \cdot 100 = 153$г$
$\omega ( CaCO_3$ ) = m ( CaCO_3$ ) \cdot 100/ $m ( известняка$ ) = 153 \cdot 100/ 180 = 85\%$
Ответ: 85%.
$\ChemFormCaCO_3 + 2HNO_3 = Ca ( NO_3 ) _2 + H_2O + CO_2\uparrow$
2. Рассчитаем количество вещества углекислого газа и карбоната кальция:
$n ( CO_2$ ) = V ( CO_2$ ) : V_m$ = 34,27 : 22,4 = 1,53моль$
$n ( CaCO_3$ ) = n ( CO_2$ ) = 1,53моль$
3. Определим массу чистого карбоната кальция и его массовую долю:
$m ( CaCO_3$ ) = n ( CaCO_3$ ) \cdot $M ( CaCO_3$ ) = 1,53 \cdot 100 = 153$г$
$\omega ( CaCO_3$ ) = m ( CaCO_3$ ) \cdot 100/ $m ( известняка$ ) = 153 \cdot 100/ 180 = 85\%$
Ответ: 85%.
Критерии оценивания ФИПИ:
Критерии проверки:
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы | 3
Правильно записаны два первых из названных выше элементов | 2
Правильно записан один из названных выше элементов | 1
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют | 0
Максимальный балл | 3
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы | 3
Правильно записаны два первых из названных выше элементов | 2
Правильно записан один из названных выше элементов | 1
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют | 0
Максимальный балл | 3
Определите объем (н. у.) углекислого газа, выделяющегося при растворении 110 г известняка, содержащего 92% карбоната кальция, в избытке азотной кислоты.
Пошаговый разбор и решение:
1. Составим уравнение реакции:
$\ChemFormCaCO_3 + 2HNO_3 = Ca ( NO_3 ) _2 + CO_2\uparrow + H_2O$
3. Определим массу чистого карбоната кальция и его количество вещества:
$m ( CaCO_3$ ) = m ( известняка ) \omega = 110 \cdot 0,92 = 101,2$г$
$n ( CaCO_3$ ) = m ( CaCO_3$ ) /M ( CaCO_3$ ) = 101,2 / 100 = 1,012моль$
2. Рассчитаем количество вещества углекислого газа и его объем:
$n ( CO_2$ ) = n ( CaCO_3 ) = 1,012 $моль$
$V ( CO_2$ ) = n ( CO_2$ ) \cdot V_m = 1,012 \cdot 22,4 = 22,7 $л$
Ответ: 22,7 л.
$\ChemFormCaCO_3 + 2HNO_3 = Ca ( NO_3 ) _2 + CO_2\uparrow + H_2O$
3. Определим массу чистого карбоната кальция и его количество вещества:
$m ( CaCO_3$ ) = m ( известняка ) \omega = 110 \cdot 0,92 = 101,2$г$
$n ( CaCO_3$ ) = m ( CaCO_3$ ) /M ( CaCO_3$ ) = 101,2 / 100 = 1,012моль$
2. Рассчитаем количество вещества углекислого газа и его объем:
$n ( CO_2$ ) = n ( CaCO_3 ) = 1,012 $моль$
$V ( CO_2$ ) = n ( CO_2$ ) \cdot V_m = 1,012 \cdot 22,4 = 22,7 $л$
Ответ: 22,7 л.
Критерии оценивания ФИПИ:
Критерии проверки:
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы | 3
Правильно записаны два первых из названных выше элементов | 2
Правильно записан один из названных выше элементов | 1
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют | 0
Максимальный балл | 3
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы | 3
Правильно записаны два первых из названных выше элементов | 2
Правильно записан один из названных выше элементов | 1
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют | 0
Максимальный балл | 3
В избытке соляной кислоты растворили 1,506 г руды, содержащей 77% карбоната железа (II). Определите объем углекислого газа, выделившегося при этом.
Пошаговый разбор и решение:
1. Составим уравнение реакции:
$\ChemFormFeCO_3 + 2HCl = FeCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow$
3. Определим массу чистого карбоната железа и его количество вещества:
$m ( FeCO_3$ ) = m ( руды ) $\omega = 1,506 \cdot 0,77 = 1,16$г$
$n ( FeCO_3$ ) = m ( FeCO_3$ ) /M ( FeCO_3$ ) = 1,16 / 116 = 0,01моль$
2. Рассчитаем количество вещества углекислого газа и его объем:
$n ( CO_2$ ) = n ( FeCO_3$ ) = 0,01моль$
$V ( CO_2$ ) = n ( CO_2$ ) \cdot $V_m = 0,01 \cdot 22,4 = 0,224 $л$
Ответ: 0,224 л.
$\ChemFormFeCO_3 + 2HCl = FeCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow$
3. Определим массу чистого карбоната железа и его количество вещества:
$m ( FeCO_3$ ) = m ( руды ) $\omega = 1,506 \cdot 0,77 = 1,16$г$
$n ( FeCO_3$ ) = m ( FeCO_3$ ) /M ( FeCO_3$ ) = 1,16 / 116 = 0,01моль$
2. Рассчитаем количество вещества углекислого газа и его объем:
$n ( CO_2$ ) = n ( FeCO_3$ ) = 0,01моль$
$V ( CO_2$ ) = n ( CO_2$ ) \cdot $V_m = 0,01 \cdot 22,4 = 0,224 $л$
Ответ: 0,224 л.
Критерии оценивания ФИПИ:
Критерии проверки:
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы | 3
Правильно записаны два первых из названных выше элементов | 2
Правильно записан один из названных выше элементов | 1
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют | 0
Максимальный балл | 3
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы | 3
Правильно записаны два первых из названных выше элементов | 2
Правильно записан один из названных выше элементов | 1
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют | 0
Максимальный балл | 3
При растворении в избытке разбавленной серной кислоты цинка, содержащего 4,5% нерастворимых примесей, выделилось 2,24 л (н. у.) водорода. Определите массу исходного образца металла, содержащего примеси.
Пошаговый разбор и решение:
1. Составим уравнение реакции:
$\ChemFormZn + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2\uparrow$
2. Рассчитаем количество вещества водорода и цинка:
$n ( H_2$ ) = V ( H_2$ ) : V_m = 2,24 : 22,4 = 0,1 $моль$
$n ( Zn ) = n ( H_2$ ) = 0,1 моль$
3. Определим массу чистого цинка:
$m ( Zn ) = n ( Zn ) \cdot $M ( Zn ) = 0,1 \cdot 65 = 6,5$ г$
$m ( смеси ) = $\frac{m ( Zn ) \cdot 100}{w ( Zn )}$ = $\frac{6,5 \cdot 100}{100 - 4,5}$ = 6,8г$
Ответ: 6,8 г.
$\ChemFormZn + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2\uparrow$
2. Рассчитаем количество вещества водорода и цинка:
$n ( H_2$ ) = V ( H_2$ ) : V_m = 2,24 : 22,4 = 0,1 $моль$
$n ( Zn ) = n ( H_2$ ) = 0,1 моль$
3. Определим массу чистого цинка:
$m ( Zn ) = n ( Zn ) \cdot $M ( Zn ) = 0,1 \cdot 65 = 6,5$ г$
$m ( смеси ) = $\frac{m ( Zn ) \cdot 100}{w ( Zn )}$ = $\frac{6,5 \cdot 100}{100 - 4,5}$ = 6,8г$
Ответ: 6,8 г.
Критерии оценивания ФИПИ:
Критерии проверки:
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы | 3
Правильно записаны два первых из названных выше элементов | 2
Правильно записан один из названных выше элементов | 1
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют | 0
Максимальный балл | 3
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы | 3
Правильно записаны два первых из названных выше элементов | 2
Правильно записан один из названных выше элементов | 1
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют | 0
Максимальный балл | 3
Рассчитайте массу осадка, который выпадет при сливании 500 г 2%-ного раствора иодида калия с избытком раствора нитрата свинца.
Пошаговый разбор и решение:
1. Составим уравнение реакции:
$\ChemForm2KI + Pb ( NO_3 ) _2 = PbI_2\downarrow + 2KNO_3$
2. Рассчитаем массу и количество вещества иодида калия и иодида свинца:
$m ( KI ) = m ( раствора ) \cdot \omega ( $KI ) = 500 \cdot 0,02 = 10$ г$
$n ( KI ) = m ( KI ) / M ( KI ) = 10/166 = 0,06 моль$
$n ( PbI_2$ ) = 0,5n ( KI ) = 0,03 моль$
3. Определим массу осадка иодида свинца:
$m ( PbI_2$ ) = n ( PbI_2$ ) \cdot $M ( PbI_2 ) = 0,03 \cdot 461 = 13,83$ г$
Ответ: 13,83 г.
$\ChemForm2KI + Pb ( NO_3 ) _2 = PbI_2\downarrow + 2KNO_3$
2. Рассчитаем массу и количество вещества иодида калия и иодида свинца:
$m ( KI ) = m ( раствора ) \cdot \omega ( $KI ) = 500 \cdot 0,02 = 10$ г$
$n ( KI ) = m ( KI ) / M ( KI ) = 10/166 = 0,06 моль$
$n ( PbI_2$ ) = 0,5n ( KI ) = 0,03 моль$
3. Определим массу осадка иодида свинца:
$m ( PbI_2$ ) = n ( PbI_2$ ) \cdot $M ( PbI_2 ) = 0,03 \cdot 461 = 13,83$ г$
Ответ: 13,83 г.
Критерии оценивания ФИПИ:
Критерии проверки:
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы | 3
Правильно записаны два первых из названных выше элементов | 2
Правильно записан один из названных выше элементов | 1
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют | 0
Максимальный балл | 3
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы | 3
Правильно записаны два первых из названных выше элементов | 2
Правильно записан один из названных выше элементов | 1
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют | 0
Максимальный балл | 3
При взаимодействии избытка раствора карбоната калия с 10%-ным раствором нитрата бария выпало 3,94 г осадка. Определите массу взятого для опыта раствора нитрата бария.
Пошаговый разбор и решение:
1. Составим уравнение реакции:
$\ChemFormK_2CO_3 + Ba ( NO_3 ) _2 = BaCO_3\downarrow + 2KNO_3$
2. Рассчитаем количество вещества карбоната бария и масса нитрата бария:
$n ( BaCO_3$ ) = m ( BaCO_3$ ) / M ( BaCO_3$ ) = 3,94 : 197 = 0,02 моль$
$n ( Ba ( NO_3 ) _2$ ) = n ( BaCO_3$ ) = 0,02 моль$
$m ( Ba ( NO_3 ) _2$ ) = n ( Ba ( NO_3 ) _2$ ) \cdot $M ( Ba ( NO_3 ) _2 ) = 0,02 \cdot 261 = 5,22$ г$
3. Определим массу раствора нитрата бария:
$m ( раствора ) = m ( Ba ( NO_3 ) _2$ ) / \omega ( $Ba ( NO_3 ) _2 ) = 5,22/0,1 = 52,2$ г$
Ответ: 52,2 г.
$\ChemFormK_2CO_3 + Ba ( NO_3 ) _2 = BaCO_3\downarrow + 2KNO_3$
2. Рассчитаем количество вещества карбоната бария и масса нитрата бария:
$n ( BaCO_3$ ) = m ( BaCO_3$ ) / M ( BaCO_3$ ) = 3,94 : 197 = 0,02 моль$
$n ( Ba ( NO_3 ) _2$ ) = n ( BaCO_3$ ) = 0,02 моль$
$m ( Ba ( NO_3 ) _2$ ) = n ( Ba ( NO_3 ) _2$ ) \cdot $M ( Ba ( NO_3 ) _2 ) = 0,02 \cdot 261 = 5,22$ г$
3. Определим массу раствора нитрата бария:
$m ( раствора ) = m ( Ba ( NO_3 ) _2$ ) / \omega ( $Ba ( NO_3 ) _2 ) = 5,22/0,1 = 52,2$ г$
Ответ: 52,2 г.
Критерии оценивания ФИПИ:
Критерии проверки:
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы | 3
Правильно записаны два первых из названных выше элементов | 2
Правильно записан один из названных выше элементов | 1
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют | 0
Максимальный балл | 3
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы | 3
Правильно записаны два первых из названных выше элементов | 2
Правильно записан один из названных выше элементов | 1
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют | 0
Максимальный балл | 3
Через раствор нитрата меди (II) массой 37,6 г и массовой долей 5% пропустили избыток сероводорода. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате реакции.
Пошаговый разбор и решение:
1. Составим уравнение реакции:
$\ChemFormCu ( NO_3 ) _2 + H_2S = CuS + 2HNO_3$
2. Рассчитаем массу и количество вещества нитрата меди (II), содержащегося в растворе:
$m ( Cu ( NO_3 ) _2$ ) = m_p - pa$ \cdot \omega /100 = 37,6 \cdot 0,05 = 1,88$г$
$n ( Cu ( NO_3 ) _2$ ) = m ( Cu ( NO_3 ) _2$ ) / M ( Cu ( NO_3 ) _2$ ) = 1,88 : 188 = 0,01 моль$
3. По уравнению реакции $n ( CuS ) = ( Cu ( NO_3 ) _2$ ) = 0,01 моль$
$m ( CuS ) = n ( CuS ) \cdot $M ( CuS ) = 0,01 \cdot 96 = 0,96$г$
Ответ: 0,96 г.
$\ChemFormCu ( NO_3 ) _2 + H_2S = CuS + 2HNO_3$
2. Рассчитаем массу и количество вещества нитрата меди (II), содержащегося в растворе:
$m ( Cu ( NO_3 ) _2$ ) = m_p - pa$ \cdot \omega /100 = 37,6 \cdot 0,05 = 1,88$г$
$n ( Cu ( NO_3 ) _2$ ) = m ( Cu ( NO_3 ) _2$ ) / M ( Cu ( NO_3 ) _2$ ) = 1,88 : 188 = 0,01 моль$
3. По уравнению реакции $n ( CuS ) = ( Cu ( NO_3 ) _2$ ) = 0,01 моль$
$m ( CuS ) = n ( CuS ) \cdot $M ( CuS ) = 0,01 \cdot 96 = 0,96$г$
Ответ: 0,96 г.
Критерии оценивания ФИПИ:
Критерии проверки:
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы | 3
Правильно записаны два первых из названных выше элементов | 2
Правильно записан один из названных выше элементов | 1
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют | 0
Максимальный балл | 3
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы | 3
Правильно записаны два первых из названных выше элементов | 2
Правильно записан один из названных выше элементов | 1
Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют | 0
Максимальный балл | 3