1.  Составим уравнение сгорания пирита:

$\ChemForm4FeS_2 + 11O_2 = 2Fe_2O_3 + 8SO_2$

2.  Рассчитаем количество сернистого газа:

$n ( SO_2$ ) =V ( SO_2$ ) /V_m=26,88:22,4=1,2 $кмоль$

3.  Определим массу чистого $\ChemFormFeS_2$ , массу примесей и их массовую долю в исходном веществе.
Пусть количество вещества пирита приходящегося на 1.2 кмоль сернистого газа будет x. Тогда по уравнению реакции составим пропорцию $\frac{x}{4} = $\frac{1.2}{8}$ = 0.6 кмоль$
$n ( FeS_2$ ) =0,6 кмоль$
Масса чистого пирита, вступившего в реакцию, равна произведению количества вещества на молярную массу.
$\ChemFormm ( FeS_2 ) = n \cdot M = 0.6 \cdot 120 = 72$ кг
масса примесей равна 90 − 72 = 18 кг.

Массовая доля примесей:
$\omega ( $примесей ) =m ( примесей ) \cdot 100\% : m ( $пирита ) =18 \cdot 100\% : 90=20\%$

Ответ: 20%.