1.  Составим уравнение реакции:

$\ChemFormAgNO_3 + NaCl = AgCl\downarrow + NaNO_3$

2.  Рассчитаем массу и количество вещества и масса нитрата серебра, содержащегося в исходном растворе.

По уравнению реакции $n ( AgNO$_3$ ) = n ( AgCl ) = m ( AgCl$ ) / $M ( AgCl$ ) = 8,61 / 143,5 = 0,06$ моль$
$m ( AgNO$_3$ ) = n ( AgNO$_3$ ) · M ( AgNO$_3$ ) = 0,06 · 170 = 10,2 г$

3.  Вычислим массовую долю нитрата серебра в исходном растворе:

$\omega $ ( AgNO$_3$ ) = m ( AgNO$_3$ ) / m ( р - ра ) = 10,2 / 170 = 0,06$ или 6%.

Ответ: 6%.