1.  Составим уравнение реакции:

$\ChemFormAl_2 ( SO_4 ) _3 + 3BaCl_2 = 3BaSO_4 + 2AlCl_3$

2.  Рассчитаем массу и количество вещества сульфата алюминия, содержащегося в растворе:

$m ( Al_2$ ( SO_4 ) _3$ ) = m_ ( p - pa ) \cdot $\frac{\omega}{100}$ = 68,4 \cdot 0,08 = 5,472 $г$
$n ( Al_2$ ( SO_4 ) _3$ ) = m ( Al_2$ ( SO_4 ) _3$ ) /M ( Al_2$ ( SO_4 ) _3$ ) = 5,472 : 342 = 0,016моль$

3.  Определим массу осадка:

по уравнению реакции $n ( BaSO_4$ ) = 3n ( Al_2 ( $SO_4$ ) _3 ) =0,048 $моль$
$m ( BaSO_4$ ) = n ( BaSO_4$ ) \cdot $M = 0,048 \cdot 233=11,184$г$

Ответ: 11,184 г.