1.  Составим уравнение реакции:

$SО$_2$ + 2NаOH = Nа$_2$SO$_3$ + H$_2$O$

2.  Рассчитаем количество вещества сернистого газа и масса гидроксида натрия:

$\nu\rm ( SO_2 ) = $\frac{\it V\rm ( SO_2 )}{V_M}$ = $\frac{5,6}{22,4}$ = 0,25\text моль$
$\nu\rm ( NaOH ) = 2 \cdot \nu\rm ( SO_2 ) = 0,5\text моль$
$\it m\rm ( NaOH ) = \it\nu\rm ( NaOH ) \cdot \it M\rm ( NaOH ) = 0,5 \cdot 40 = 20 г$

3.  Определим массовую долю гидроксида натрия в растворе:

$\omega\rm ( NaOH ) = \it m\rm ( NaOH ) \cdot 100 : \it m_ ( р - ра ) \rm = 20 \cdot 100 : 400 = 5$ %.

Ответ: 5%.