1.  Составим уравнение реакции:

$\ChemForm2Na_3PO_4 + 3Ba ( NO_3 ) _2 = Ba_3 ( PO_4 ) _2\downarrow + 6NaNO_3$

2.  Рассчитаем массу и количество вещества прореагировавшего фосфата натрия:

$\it m\rm ( Na_3PO_4 ) = 205 г \cdot 0,08 = 16,4 г$
$\it\nu\rm ( Na_3PO_4 ) = $\frac{16,4 г}{164 г/моль}$ = 0,1 моль$

3.  Определим количество вещества и массу образовавшегося фосфата бария:

$\it\nu\rm ( Ba_3 ( PO_4 ) _2 ) = $\frac{1}{2}$ \cdot \it\nu\rm ( Na_3PO_4 ) = 0,05 моль$
$\it m\rm ( Ba_3 ( PO_4 ) _2 ) = 602 г/моль \cdot 0,05 моль = 30,1г$

Ответ: 30,1  г.