1.  Составим уравнение реакции:

$\ChemForm2K_3PO_4 + 3CaCl_2 \reactrarrow0pt0.5 cm Ca_3 ( PO_4 ) _2\downarrow + 6KCl$

2.  Рассчитаем количество вещества фосфата калия:

$\nu\rm ( K_3PO_4 ) = \frac{\it m\rm ( K_3PO_4 ) _р - р \cdot \it\omega\rm ( K_3PO_4 )}{\it M\rm ( K_3PO_4 )}$
$\nu\rm ( K_3PO_4 ) = $\frac{848 г \cdot 0,05}{212 г/моль}$ = 0,2 моль$

3.  Определим количество вещества и массу фосфата кальция:

$\nu\rm ( Ca_3 ( PO_4 ) _2 ) = $\frac{1}{2}$ \nu\rm ( K_3PO_4 ) = 0,1 моль$
$\it m\rm ( Ca_3 ( PO_4 ) _2 ) = \nu\rm ( Ca_3 ( PO_4 ) _2 ) \cdot \it M\rm ( Ca_3 ( PO_4 ) _2 )$
$\it V\rm ( Ca_3 ( PO_4 ) _2 ) = 0,1 моль \cdot 310г/моль = 31 г$

Ответ: 31  г.