1.  Составим уравнение реакции:

$\ChemFormZn + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2\uparrow$

2.  Рассчитаем количество вещества водорода и цинка:

$n ( H_2$ ) = V ( H_2$ ) : V_m = 2,24 : 22,4 = 0,1 $моль$
$n ( Zn ) = n ( H_2$ ) = 0,1 моль$

3.  Определим массу чистого цинка:

$m ( Zn ) = n ( Zn ) \cdot $M ( Zn ) = 0,1 \cdot 65 = 6,5$ г$

$m ( смеси ) = $\frac{m ( Zn ) \cdot 100}{w ( Zn )}$ = $\frac{6,5 \cdot 100}{100 - 4,5}$ = 6,8г$

Ответ: 6,8  г.