1.  Составим уравнение реакции:

$\ChemFormK_2CO_3 + Ca ( NO_3 ) _2 = CaCO_3 + 2KNO_3$

2.  Рассчитаем массу и количество вещества карбоната калия, содержащегося в растворе:

$m ( K_2$CO_3$ ) = m ( p - pа ) · \omega/100 = 110,4 \cdot 0,05 = 5,52 $г$
$n ( K_2$CO_3$ ) = m ( K_2$CO_3$ ) /M ( K_2$CO_3$ ) = 5,52 : 138 = 0,04 моль$

3.  Определим массу осадка по уравнению реакции:

$n ( K_2$CO_3$ ) = n ( CaCO_3$ ) = 0,04 моль$
$m ( CaCO_3$ ) = n ( CaCO_3$ ) · M = 0,04 · 100 = 4 г$

Ответ: 4  г.