1.  Составим уравнение реакции:

$\ChemFormK_3PO_4 + 3AgNO_3 = Ag_3PO_4\downarrow + 3KNO_3$

2.  Рассчитаем массу и количество вещества прореагировавшего нитрата серебра:

$\ChemFormm ( AgNO_3 )$   =  102  г · 0,1  =  10,2  г;
$\ChemForm\nu ( AgNO_3 )$   =  10,2  г  :  170  г/⁠моль  =  0,06  моль.

3.  Определим количество вещества и массу образовавшегося фосфата серебра:

$\ChemForm\nu ( Ag_3PO_4 ) = $\frac{1}{3}$ \nu ( AgNO_3 )$   =  0,02  моль;
$\ChemFormm ( Ag_3PO_4 )$   =  0,02  моль · 419  г/⁠моль  =  8,38  г.

Ответ: 8,38  г.