1.  Составим уравнение реакции:

$\ChemForm2K_3PO_4 + 3BaCl_2 = Ba_3 ( PO_4 ) _2\downarrow + 6KCl$

2.  Рассчитаем массу и количество вещества прореагировавшего фосфата калия:

$\it m\rm ( K_3PO_4 ) = 424 г \cdot 0,1 = 42,4 г$
$\it\nu\rm ( K_3PO_4 ) = $\frac{42,4 г}{212 г/моль}$ = 0,2 моль$

3.  Определим количество вещества и массу образовавшегося фосфата бария:

$\it\nu\rm ( Ba_3 ( PO_4 ) _2 ) = $\frac{1}{2}$ \cdot \it\nu\rm ( K_3PO_4 ) = 0,1 моль$
$\it m\rm ( Ba_3 ( PO_4 ) _2 ) = 601 г/моль \cdot 0,1 моль = 60,1 г$

Ответ: 60,1  г.